将20ml水倒人装有20mL95%的酒精的烧杯中.混合均匀后体积为VmL．再将一块手帕浸入该溶液中.用镊子夹起手帕.点燃手帕上的酒精.当手帕上的火焰即将熄灭时.将手帕晃动几下.火熄灭.手帕完好无损．(——青夏教育精英家教网——

将20ml水倒人装有20mL95%的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL．再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损．
（1）混合后的溶液中溶质是，溶剂是．
（2）混合后的体积VmL 40ml（填“＞”或“＜”或“=”），原因是．

小强设计了一个有趣的实验（如图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出．
（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，．
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数．

如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
（1）甲图中，t₂℃时，A、B、C三种固体物质中，溶解度最大的是．P点所表示的含义为．
（2）在t₂℃时，将B物质的接近饱和的溶液转变成饱和溶液，可采取的方法有：① 或② ．

（3）如乙图所示，20℃，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中的液体出现浑浊，X可能是A、B、C三种固体物质中的．

将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）．若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是；．若要看到塑料板上浮，应采用的方法是．

苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：

温度/g	25	50	95
溶解度/℃	0.17	0.95	6.8

某同学为了提纯某苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）室温时，取样品约1g放入烧杯，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是    ．
（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是    ．
（3）将所得滤液    ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体．

小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率．
（1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①    ，你的预测    ；
因素②    ，你的预测    ；
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．你设计的实验方案是：
你要设计探究的因素为    ，    ．

如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、    、    、量筒；
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．    ；
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是    ．
配制时需称量氯化钠    g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会    （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择    的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm³）

实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示．这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g．若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL，需加水毫升．若用俯视量取水，则造成质量分数（填＞、=、＜）10%．

化学纯
盐酸   含HCl   37%
         密度1.18g?cm^-3
容量   500mL
XX化学试剂厂

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

物质的溶解性是指．影响物质溶解性的因素有、、．

0 65337 65345 65351 65355 65361 65363 65367 65373 65375 65381 65387 65391 65393 65397 65403 65405 65411 65415 65417 65421 65423 65427 65429 65431 65432 65433 65435 65436 65437 65439 65441 65445 65447 65451 65453 65457 65463 65465 65471 65475 65477 65481 65487 65493 65495 65501 65505 65507 65513 65517 65523 65531 211419