碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃该反应属于________反应基本反应类型．
（2）第二步用食盐与NH₄HCO₃反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是________．其反应化学方程示为________．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为________．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论

⑤查阅资料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

温度	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：________．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

潜艇中的氧气再生装置，有以下几种制氧的方法：
①加热高锰酸钾②电解水③在常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸纳和氧气
其中第________种方法最好．
反应原理是________
优点________．

下列有关溶液的说法正确的是

1. A.
   浓溶液一定是饱和溶液
2. B.
   溶液肯定是混合物
3. C.
   溶液一定是无色透明的
4. D.
   饱和溶液经过降温一定会有晶体析出

一氧化氮是大气污染的主要污染物之一，近几年来，又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管，增强记忆的功能．所以NO成为当今生物科学研究的热点．工业上在一定条件下制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O₂═4NO+6H₂O，则X的化学式是

1. A.
   N₂
2. B.
   HNO₃
3. C.
   NH₃
4. D.
   N₂O₅

印刷铜制电路版的“腐蚀液”是氯化铁溶液，因为氯化铁能与铜发生反应，生成氯化铜和氯化亚铁，此反应的化学方程式为________，取上述恰好完全反应的溶液，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是________，滤液中的溶质是________．

氧气和二氧化碳在性质上的相似之处是
①都易溶于水          ②都可以灭火      ③通常情况下密度都比空气大
④都能与石灰水反应    ⑤都是无色气体     ⑥都有三态变化

1. A.
   ①⑤⑥
2. B.
   ③⑤⑥
3. C.
   ②③⑤
4. D.
   ③④⑤⑥

下列生活现象中：①铁制品生锈；②将发面团蒸成馒头；③用洗涤剂清洗油污；④葡萄酿成葡萄酒；⑤硬水加热转化为软水，一定含有化学变化的是

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ①②④
3. C.
   ①②④⑤
4. D.
   ①②③④⑤

下列各项都是物质的性质，其中属于物理性质的是①挥发性②密度③溶解性④导电导热性⑤不稳定性⑥可燃性⑦金属的延展性⑧助燃性⑨熔点⑩色、味、态

1. A.
   ①②③⑤
2. B.
   ④⑤⑥⑦
3. C.
   ②③⑧⑨
4. D.
   ①②③④⑦⑨⑩

下列物质的用途中，利用其化学性质的是

1. A.
   氦气填充探空气球作
2. B.
   钢用于制作齿轮
3. C.
   氧气用于气焊、气割
4. D.
   干冰用作致冷剂

如图是在密闭容器中某化学反应在发生前、后物质的微观示意图，请根据图示回答：
（1）该反应属于________（选填“化合”或“分解”）反应．
（2）若“”表示氧原子，“”表示碳原子，则物质“”的化学式为________，物质“”的化学式为________，物质“”的化学式为________，该反应的文字表达式或化学方程式为________．