人类生活离不开金属．
（1）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与    、    等物质共同作用才会生锈．
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是    ．
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式    ．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序    ．
某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
甲：|Cu、Fe|过滤→洗涤
乙：|Cu、Fe|过滤→洗涤
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择______．
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有______；
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲______；
方案乙______；
（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案______．
钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．
（1）已知FeTiO3中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为______；
（2）冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl．请写出后一步反应的化学方程式：______（不要求标出反应条件），其反应类型是______；
（3）在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：______；
（4）铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：______．
青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
（1）图中标示的物质属于金属材料的有______（填序号）．
（2）灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的______性．
（3）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀．铝制品耐腐蚀的原因是______．
（4）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是______．
钢铁在生产、生活中有广泛的用途．建造上海世博会的中国馆--“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于    （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：    ；
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的    和    共同作用的结果；
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用    的方法（任写一种）来达到目的．
（5）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为    ．这种麦片必须真空保存，原因是    ．
置换反应是化学反应的基本类型之一．金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2；  Br2+2KI=2KBr+I2；  I2+Na2S=2NaI+S↓
由此可判断下列化学方程式书写错误的是    ．
A．C12+2NaI=2NaCl+I2       B．I2+2KBr=2KI+Br2 C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓     D．C12+K2S=2KCl+S↓
人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是 ______（填名称）．世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是 ______．黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 ______（填“大”、“小”或“相同”）．
某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是    ．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：    ．
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．
【实验验证】
（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．用pH试纸测定溶液pH的方法：    ．
（2小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验现象是    ．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的    ．
写出该反应过程中的一个化学方程式    ．
（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为    ，滤液中溶质为硫酸亚铁．
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）．将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次第二次第三次
连续加入盐酸的体积/mL101010
生成氢气的质量/g0.080.080.04
（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气______g；
（2）求该合金中铜的质量分数．
下列变化属于物理变化的是（ ）
A．湿衣晾干
B．食物腐烂
C．纸张燃烧
D．钢铁生锈
 0  65168  65176  65182  65186  65192  65194  65198  65204  65206  65212  65218  65222  65224  65228  65234  65236  65242  65246  65248  65252  65254  65258  65260  65262  65263  65264  65266  65267  65268  65270  65272  65276  65278  65282  65284  65288  65294  65296  65302  65306  65308  65312  65318  65324  65326  65332  65336  65338  65344  65348  65354  65362  211419 

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