如图是a.b.c三种物质的溶解度曲线.a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答:(1)P点的含义是．(2)t2℃时a.b.c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是．(3)若要使C的饱和溶液转变为——青夏教育精英家教网——

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是    ．
（2）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是    （填写物质对应字母）．
（3）若要使C的饱和溶液转变为不饱和溶液，可采用    或    方法．
（4）将t₂℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是    （填写物质对应字母）．

（1）如图所示，把滴管中的X溶液挤压到盛有Y气体的集气瓶中，振荡，当X为盐酸或硫酸、Y气体为氨气时，均可以观察到瓶内的小气球膨胀．从化学变化角度考虑，你得到的结论是____________．
（2）若将瓶内气体Y换成CO₂或SO₂，要使得小气球也能膨胀，则滴管内的X可为______．

物质按照不同的分数方法可以分为单质和化合物、有机物和无机物、纯净物和混合物等．现有三组物质：①红磷、镁、铝、水②乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖③加碘食盐、白酒、纯碱、食醋，每组中均可选出一种物质，该物质所属类别与其他三种不同．所选的三种物质混合后可以发生反应，制得一种重要的化工原料，则有关反应的化学方程式是，．

2007年2月5日凌晨，南京某地铁工地发生天然气管道破裂和爆炸事故，造成附近5 400户居民断水、断电、断天然气．同学们得知这一消息，展开讨论：
（1）CH₄充分燃烧时产生的热量高且产物无毒，是一种比较理想的燃料，请写出CH₄燃烧的化学方程式    ．
（2）在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器．报警器安装的正确位置应选择图中的    ．如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有    （填序号）．
①关闭气源阀门  ②打开门窗 ③立即打开抽油烟机
（3）使用天然气热水器应注意安全，如果使用不当容易造成CO中毒．CO虽然有毒，但有很多重要用途，请用化学方程式表示下列用途：①作气体燃料    ；②用于冶炼金属    ．

A、B、C、D四种元素．A元素的单质是一种最轻的气体，含有B元素的物质种类最多，C元素是植物必需的一种营养元素，它能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力．D^2-的电子层结构与氖原子相同．请回答：
元素B为，C为；A元素单质的化学式为，D^2-的符号为，B、C、D三种元素组成化合物的化学式为．

（1）人类从饮食中获取的营养素有糖类、油脂、无机盐、水、蛋白质、维生素等六大类．其中蛋白质属于有机高分子化合物，具有“四级结构”，具有生物活性，如果蛋白质与重金属离子，如Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺、Ba²⁺等接触，会因四级结构中某些级别的结构被破坏而失去生物活性，比如误服含Ba²⁺的物质会造成中毒．但病人在做“胃镜”检查时服用含有BaSO₄的“钡餐”却不会造成中毒，原因是：；而误服BaCO₃却会造成中毒，原因是（用化学方程式表示）．
（2）下面框图中D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，C在常温下为液体，K为非金属单质．

①写出下列物质的化学式：B    ，C    ，E    ，L    ．
②写出化学方程式：I+L→A    ；A+K→L    ．
③已知含Ba元素与Ca元素的化学性质相似，则BaCO₃高温分解的化学反应方程式为：    ．

请根据题意回答下列问题．
（1）为什么铁生锈后质量会增加？请用质量守恒定律加以解释．
（2）设计实验测定本地区的土壤酸碱性（简要写出步骤）

某化学课外活动小组进行了一系列的实验，请按要求作答：
（1）按要求从以下A-E装置中选择（填装置的序号）．甲同学要用石灰石和盐酸反应制取并收集CO₂应选择______；乙同学要收集一瓶O₂，应选择______．

（2）小松同学改进B装置后，设计出如图（Ⅱ）装置，检查此装置气密性的方法是______
（3）小松同学使用图（Ⅱ）装置制取CO₂，现有①Na₂CO₃固体；②块状大理石；③稀HCl；④稀H₂SO₄四种试剂应选用的试剂是（填序号）______；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a后，可以观察到的现象是______．

有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．某课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一这包粗盐中还有什么杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂．实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl₂．
探究二这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续实验：
①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液中加过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤在所得的滤液中加入适量的一种试剂后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
实验结束后，根据所称得的质量求出这包粗盐中NaCl的质量分数．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）______；在步骤③中的目的是______．
（3）步骤③中加入的试剂是（写化学式）______，步骤⑤中加入的试剂是______，目的是______．
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B（填A或B）______，你不选择称量另一种固体的理由是______．

下表是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分内容，请仔细阅读后回答以下问题：

配料表：NaCl、KIO₃、CaCO₃
净含量：500g
成分表：NaCl≧88%
钙（以Ca计）：（0.5～1.3）%
碘（以I计）：（0.04～0.05）mg/g

（1）KIO₃的相对分子质量是______；KIO₃中碘元素的质量分数为______；
（2）一袋该食盐中KIO₃的质量最多为______mg；
（3）商标上的钙含量是指______（选填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”）．

0 65008 65016 65022 65026 65032 65034 65038 65044 65046 65052 65058 65062 65064 65068 65074 65076 65082 65086 65088 65092 65094 65098 65100 65102 65103 65104 65106 65107 65108 65110 65112 65116 65118 65122 65124 65128 65134 65136 65142 65146 65148 65152 65158 65164 65166 65172 65176 65178 65184 65188 65194 65202 211419