铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是 （填序号）．
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
．
（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为Cu2（OH）2CO3]，从其组成分析，预测铜绿能与 （任举一例）反应．
（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S+O2
2Cu+SO2．Cu2S中铜元素的质量分数为 ．用500吨含Cu2S 80%的铜矿石，理论上可以炼出 吨铜．
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是 （填序号）．
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
| 金属单质 | 铜 | 铝 | 锌 | 铁 | 铅 |
| 导电性（以银的导电性为100作标准） | 99 | 61 | 27 | 17 | 7.9 |
| 密度/ | 8.92 | 2.70 | 7.14 | 7.86 | 11.3 |
| 熔点/℃ | 1083 | 660 | 419 | 1535 | 328 |
| 硬度（以金刚石的硬度为10作标准） | 2.5～3 | 2～2.9 | 2.5 | 4～5 | 1.5 |
．
（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为Cu2（OH）2CO3]，从其组成分析，预测铜绿能与 （任举一例）反应．
（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S+O2
2Cu+SO2．Cu2S中铜元素的质量分数为 ．用500吨含Cu2S 80%的铜矿石，理论上可以炼出 吨铜． 
小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
查阅资料铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
预测三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
实验过程取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
回答问题（1）用砂纸打磨金属片的目的是______．
（2）实验一所发生反应的化学方程式是______．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是______．
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是______．
归纳比较金属活动性强弱的方法有①______②______．
查阅资料铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
预测三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
实验过程取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验 方案 |  |  |  |
| 实验 现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色． | ______ | 铝片表面产生气泡较快． |
| 结论 | 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢． | 铜不与稀硫酸反应 | ______ |
| 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是______（填①②③） | |||
（2）实验一所发生反应的化学方程式是______．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是______．
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是______．
归纳比较金属活动性强弱的方法有①______②______．
小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
（1）实验①和②说明NaCl可以______（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是______（填“放热”或“吸热”）过程．
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是：______．
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是______%（保留3位有效数字）．
注意：若答对第（6）小题将奖励4分．但化学试卷总分不超过60分．
（6）现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）．
0 64852 64860 64866 64870 64876 64878 64882 64888 64890 64896 64902 64906 64908 64912 64918 64920 64926 64930 64932 64936 64938 64942 64944 64946 64947 64948 64950 64951 64952 64954 64956 64960 64962 64966 64968 64972 64978 64980 64986 64990 64992 64996 65002 65008 65010 65016 65020 65022 65028 65032 65038 65046 211419
| 序号 | 样品 | 量筒起始 读数/mL | 量筒最终 读数/mL | 所需时间 /min |
| 1 | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
| 2 | lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
| 3 | 1g铁粉、10滴水 | ----------- | ---------- | ---------- |
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是______（填“放热”或“吸热”）过程．
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是：______．
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是______%（保留3位有效数字）．
注意：若答对第（6）小题将奖励4分．但化学试卷总分不超过60分．
（6）现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）．