下列化学仪器中.可用于溶解固体.配制溶液.加热较大量液体的是( )A．集气瓶B．烧杯C．量筒D．试管——青夏教育精英家教网——

下列化学仪器中，可用于溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）
A．集气瓶
B．烧杯
C．量筒
D．试管

已知50℃时氯化铵的溶解度为50g，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量等于
（）
A．1：2：3
B．2：3：1
C．3：1：2
D．1：3：2

夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的（）
A．食盐
B．硝酸铵
C．蔗糖
D．熟石灰

通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（）
A．加蔗糖
B．加水
C．升温
D．增大压强

在一定温度下，同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶液的质量分数（m）的关系变化为（）
A．

在25℃时，向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是（）
A．溶质质量不变
B．溶质质量减少
C．溶质质量分数减小
D．溶质质量分数变大

如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（）

A．氯化钠
B．氢氧化钠
C．冰块
D．硝酸钾

自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化．下图是自来水厂净化水过程示意图．

（1）上述净化水的方法有：沉淀、    、    、消毒等．
（2）投药消毒的目的是杀灭水中的细菌、病毒和寄生虫．自来水厂常用二氧化氯（ClO₂）作消毒剂，其中氯元素的化合价为    ；完成下列工业制二氧化氯的化学反应方程式：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+    ．
（3）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是    ．
A．洗菜的水用来浇花             B．未喝完的矿泉水随手倒掉
C．用不间断的流水冲洗碗筷       D．洗澡擦浴液时，关上水龙头
（4）自来水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出固体Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式    ．

A与B在催化和加热的条件下生成C和D，A、C、D的微观示意图如下图所示．

（1）1个 A分子中含有    个原子．
（2）C的化学式为    ．
（3）D由    （填“分子”、“原子”或“离子”）构成．
（4）B的微观示意图可表示为    （填数字序号）．
①

（5）该反应中B和C的质量比为．

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度．

温度/℃			10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8
溶解度 /g	KNO₃	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246

（1）上述两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是    ．
（2）30℃时，KNO₃的溶解度是    ．
（3）KNO₃中含有少量NaCl时，可通过    的方法提纯．
（4）若要在某一温度下，配制溶质质量分数相等的KNO₃和NaCl饱和溶液，则该温度所在的范围是    ．

0 64829 64837 64843 64847 64853 64855 64859 64865 64867 64873 64879 64883 64885 64889 64895 64897 64903 64907 64909 64913 64915 64919 64921 64923 64924 64925 64927 64928 64929 64931 64933 64937 64939 64943 64945 64949 64955 64957 64963 64967 64969 64973 64979 64985 64987 64993 64997 64999 65005 65009 65015 65023 211419