对物质的性质进行比较归纳.有利于更好的学习化学．下列对物质性质的归纳中.正确的是( )A．H2.O2.CH4都具有可燃性B．H2.C.CO都能和CuO发生置换反应C．浓硫酸.浓盐酸.酒精都具有挥发性D——青夏教育精英家教网——

对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学．下列对物质性质的归纳中，正确的是（）
A．H₂、O₂、CH₄都具有可燃性
B．H₂、C、CO都能和CuO发生置换反应
C．浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性
D．Fe、Al、Cu都能和AgNO₃溶液发生置换反应

下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）
A．CO₂中混有CO（点燃）
B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）
C．CO中混有CO₂（氢氧化钠溶液）
D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）

密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表：

物质	M	N	P	Q
反应前质量（g）	15.8	8.4	31.6	1.6
一段时间后质量（g）	待测	14	21.6	6

下列说法正确的是（）
A．该反应类型属转换反应
B．物质P一定是化合物
C．反应生成的N与Q的质量比为7：3
D．M肯定为该反应的催化剂

向氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）
①溶液中有 Mg²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物为Cu
②溶液中有 Zn²⁺，不溶物为Mg、Cu
③溶液只有Mg²⁺，不溶物为 Zn、Cu
④溶液有Mg²⁺、Zn²⁺，不溶物为 Zn、Cu．
A．①③
B．②③
C．①④
D．③④

（1）有下列粒子：A．Fe³⁺．B．3H C．3N₂ D．

E．Ne
按要求填空：
①表示3个氮分子的是______（填序号），②表示铁离子的是______（填序号），③电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充______（填序号），④A与D两粒子结合形成的物质是______ （填化学式）．
（2）下列是与人类的生活与未来密切的物质：
A．氢气 B．干冰 C．酒精 D．甲烷 E．石油，选择相应的编号填空
①______是实验室常用的燃料，
②______可以提供清洁、高效的能源，
③______是天然气的主要成分，
④______可用于人工降雨，
⑤______经过加热分馏可得到汽油、柴油、石蜡等．

水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．试用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务．下列做法会造成水体污染的有（填序号）______．
A．工业废水直接排放 B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药
（2）如图是水通电分解的示意图．在实验过程中，试管a中产生的气体是______，写出该反应的化学方程式：______ 2H₂↑+O₂↑

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）30℃时，丙的溶解度是______．
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是______．
（3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______（写出一种即可）．
（4）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是______物质的溶液．又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是______．
（5）现要配制20℃时70g10%的甲溶液．该实验的部分操作如图所示．

①需要称取甲的质量是______，称量时图A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______．
A．左边的平衡螺丝向左调；B．将游码向左移动
C．右盘中减少砝码；D．左盘中增加甲
②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）．
③图C中用玻璃棒搅拌的作用是______．

（1）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与．
实验目的：证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe．
查阅资料：①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色．
实验设计：装置如图所示：

实验预测与分析：
①若要证实样品中含有CaCO₃，B中观察到的实验现象是______，B中发生反应的化学方程式为______．
②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是______，E中应观察到的实验现象是______．
③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式______．
④小丽认为棕红色粉末Fe₂O₃也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式______．
（2）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克．
①反应生成氢气的质量是______；
②黄铜样品中铜的质量分数是______；
③计算稀硫酸中溶质的质量分数．

将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法错误的是（）
A．降低温度
B．加入硝酸钾
C．恒温蒸发水分
D．升高温度

有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解，X不溶；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（）
A．Z、Y、X
B．Y、X、Z
C．Z、X、Y
D．Y、Z、X

0 64710 64718 64724 64728 64734 64736 64740 64746 64748 64754 64760 64764 64766 64770 64776 64778 64784 64788 64790 64794 64796 64800 64802 64804 64805 64806 64808 64809 64810 64812 64814 64818 64820 64824 64826 64830 64836 64838 64844 64848 64850 64854 64860 64866 64868 64874 64878 64880 64886 64890 64896 64904 211419