CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 （填字母
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
（1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 ．装置甲中主要反应的化学方程式为 ．
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去 ．装置丙中主要反应的化学方程式为 ．装置乙中盛有的物质是 溶液．现象： ．
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品 （选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品 （选择序号）．
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确 ，并简述理由 ．
[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
| 溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
| pH | 小→大 | ||||
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
（1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 ．装置甲中主要反应的化学方程式为 ．
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去 ．装置丙中主要反应的化学方程式为 ．装置乙中盛有的物质是 溶液．现象： ．
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品 （选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品 （选择序号）．
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
| 实验步骤 | I将适量盐酸加入烧杯中并称量 | II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | III待反应完全后，称重 |
| 实验图示 |  | ||
| 实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
所表示的粒子是（ ）
如图所示，在小烧杯乙和丙内分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙．下列有关实验现象不正确的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
0 63725 63733 63739 63743 63749 63751 63755 63761 63763 63769 63775 63779 63781 63785 63791 63793 63799 63803 63805 63809 63811 63815 63817 63819 63820 63821 63823 63824 63825 63827 63829 63833 63835 63839 63841 63845 63851 63853 63859 63863 63865 63869 63875 63881 63883 63889 63893 63895 63901 63905 63911 63919 211419
| 烧杯乙 | 烧杯丙 | 观察到的现象 | |
| A． | 浓盐酸 | 紫色石蕊 | 丙中液体慢慢变红 |
| B． | 浓氨水 | 无色酚酞 | 丙中液体慢慢变红 |
| C． | 浓硫酸 | 氯化钡 | 丙中产生白色沉淀 |
| D． | 浓盐酸 | 硝酸银 | 丙中产生白色沉淀 |
A．A
B．B
C．C
D．D