金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2W+3H2O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度（℃）25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分WO3 W2O5    WO2    W
；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为（ ）
A．1：1：4
B．1：1：3
C．1：1：2
D．1：1：1
已知，20℃，NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水，饱和食盐水与浓NH4HCO3溶液混合有沉淀产生，反应为NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl．下列说法错误的是（ ）
A．该反应是复分解反应
B．反应得到的溶液中NaHCO3已达到饱和
C．NH4Cl可做氨肥
D．反应得到溶液中溶质只有NH4Cl
现有一种营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验．下列推断错误的是（ ）

A．实验1可确定原营养液中没有K2CO3
B．实验1、2可推测原营养液的组成可能有2种情况
C．只计算实验1沉淀的质量不能确定该营养液的组成
D．计算实验1和实验2的沉淀质量能确定该营养液的组成
如图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，现分别向50g甲、80g乙固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，下列分析正确的是（ ）

A．冷却至t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
B．冷却至t℃时，甲、乙均有晶体析出
C．冷却到0℃时，乙析出的晶体多
D．0℃时，甲的溶解度大于乙
已知2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，N2不与Na2O2反应，将等物质的量的N2、O2、CO2通入Na2O2后，剩余气体的物质的量为原来的，此时N2、O2、CO2物质的量之比是（ ）
A．3：4：1
B．3：4：2
C．6：7：3
D．6：8：3
已知反应：2FeCl3+Fe→3FeCl2；2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是（ ）
A．有铜无铁
B．有铁无铜
C．铁、铜都有
D．铁、铜都无
为测定某氢氧化钡溶液的质量分数，取稀硫酸20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用仪器测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示），过滤后得滤液47.67g，则氢氧化钡溶液的质量分数是（ ）

A．0.057
B．0.06
C．0.0684
D．0.00855
电解饱和食盐水及电解产物的反应过程如下：

下列叙述错误的是（ ）
A．气体A是氢气
B．反应生成的A和Cl2恰好完全反应生成C
C．碱B只能是NaOH
D．酸D只有和碱B反应才能生成NaCl
除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法
ACO2H2通入O2，点燃，通过装浓硫酸的洗气瓶
BCO2SO2依次通过装氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶
CKCl溶液MgCl2溶液滴加KOH溶液至不再产生沉淀为止
D氧化钙碳酸钙煅烧，至固体质量不在减少为止

A．A
B．B
C．C
D．D
已知：①K2CO3+C02+H20→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2  ②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水 ③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
 0  63675  63683  63689  63693  63699  63701  63705  63711  63713  63719  63725  63729  63731  63735  63741  63743  63749  63753  63755  63759  63761  63765  63767  63769  63770  63771  63773  63774  63775  63777  63779  63783  63785  63789  63791  63795  63801  63803  63809  63813  63815  63819  63825  63831  63833  63839  63843  63845  63851  63855  63861  63869  211419 

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