20℃时.将等质量的甲.乙两种固体物质.分别加入到盛有100g水的烧杯中.充分搅拌后现象如图1.加热到50℃时现象如图2.甲.乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题:(1)图1中一定为饱——青夏教育精英家教网——

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是    ．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为    ．
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是    ；P点表示的含义是    ．

已知CaC₂（俗称电石）分别在O₂中充分燃烧和与水反应可生成W、X、Y、Z四种化合物．其中W、X、Z均为两种元素组成，Y由三种元素组成．CaC₂和水反应可看做与水电离出的H⁺和OH^-发生的离子交换反应，它们之间的转化关系如图：
（1）试回答W、X、Y、Z各是什么化合物（写化学式）：W______； X______； Y______； Z______．
（2）写出过量X和Y的水溶液反应的化学方程式______．

某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质．
练习：下列各组物质间均能反应．
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸   （2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
（3）碳酸钠溶液与足量盐酸   （4）碳酸钠溶液和氯化钡溶液
写出（2）反应的化学方程式：    ．
质疑：从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？
讨论：反应（1）的实质是H⁺和OH^-结合生成水；反应（2）的实质是    ．
小结：阴、阳离子结合生成    、    或水，是某些复分解反应的实质．
应用：请在Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺这三种离子中选择合适的离子填入下面合适的“    ”中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）．

根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．

（1）写出图中标号的仪器名称：①    ，②    ；
（2）①实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是    （填字母），发生反应的化学方程式是    ，实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是    ；
②制氧时，小明同学未能收集到两瓶氧气，其可能的原因有    （填序号）；
A．没有塞紧橡皮塞              B．试管口没有放棉花
C．没有及时更换收集第二瓶      D．加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中
（3）①实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO₂，应选择的发生装置是    （填字母）．如果选用图E来收集气体，则气体应从    （填“a”或“b”）端进入．
②小明同学想把制取二氧化碳结束后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是    （写一条）．

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是．
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加	产生大量的气泡	该溶液是，反应的化学方程式

拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是（要求类别不同），对应的现象是．

2012年11月，某鬼酒被媒体曝出塑化剂含量超标高达260%，食品塑化剂事件再次引起社会的高度关注．常用塑化剂的学名“邻苯二甲酸二（2-乙基）己酯”，化学式为C₂₄H₃₈O₄，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒．常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用．若长期食用塑化剂超标的食品，可能对生殖系统、免疫系统造成伤害，大量摄入还可能致癌．请分析上述信息，回答下列问题：
（1）写出塑化剂的两条物理性质______、______．
（2）根据常用塑化剂的化学式计算：
①相对分子质量______；
②C、H、O三种元素的质量比______；
③氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）．

某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程．在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O→CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．

（1）沉淀B高温煅烧反应的化学方程式    ，反应的基本类型：    ，该工艺中可循环使用的物质为    （填化学式）．
（2）操作①的名称是    ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需    ．操作②的过程是加热浓缩、冷却、结晶，获得（NH₄）₂SO₄晶体属于    （填：“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）．
（3）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是    ．

实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神
（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置 I是加热固体的装置，指出其中的错误______，要改正错误需要操作的旋钮是______（填字母）．
（2）使用装置Ⅱ前要检验气密性，方法是______．
（3）实验室制取H₂、O₂、CO、CO₂等四种气体，可选用装置Ⅲ来收集的气体有______（填化学式）．
（二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示，回答下列问题：
（4）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→______→______→______→E（填写字母）．
（5）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（6）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为多少．

下列各图所示变化中，属于物理变化的是（）
A．

带火星的木条
B．

对着干燥玻璃片呼气
C．

木炭在O₂中燃烧
D．

向澄清石灰水中吹入CO₂

0 63049 63057 63063 63067 63073 63075 63079 63085 63087 63093 63099 63103 63105 63109 63115 63117 63123 63127 63129 63133 63135 63139 63141 63143 63144 63145 63147 63148 63149 63151 63153 63157 63159 63163 63165 63169 63175 63177 63183 63187 63189 63193 63199 63205 63207 63213 63217 63219 63225 63229 63235 63243 211419