室温时.有两瓶硝酸钾溶液.一瓶为饱和溶液.另一瓶为10%的溶液.下列实验操作中.无法区分这两种溶液的是( )A．加一定量水B．加入少量硝酸钾固体C．略降低温度D．室温时蒸发少量水——青夏教育精英家教网——

室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）
A．加一定量水
B．加入少量硝酸钾固体
C．略降低温度
D．室温时蒸发少量水

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔（C₃H₄）合成2-甲基丙烯酸甲酯?（C₅H₈O₂）?过程中，欲使原子的利用率达到100%，在催化剂作用下，还需要的其他反应物是（）
A．CO₂和CH₃OH
B．CO₂和H₂
C．H₂和CO
D．CH₃OH

将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al

3Cu+A1₂O₃．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（）
①加入稀硫酸后，有气泡生成
②加入稀硫酸后，没有气泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．
A．只有④
B．②③
C．③④
D．①③④

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A滴入试管②，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合可能的是下列的（）

A．酒精、氧气
B．水、一氧化碳
C．硝酸银溶液、氯化氢
D．氢氧化钠溶液、二氧化碳

已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂，现有下列三个能反应的式子：2W^-+X₂→2X^-+W₂；2Y^-+W₂→2W^-+Y₂；2X^-+Z₂→2Z^-+X₂
以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确的结论是（）
A．氧化性是：Y₂＞X₂
B．还原性是：Y^-＞Z^-
C．2Z^-+Y₂→2Y^-+Z₂的反应能够进行
D．在X^-、Y^-、W^-、Z^-中X^-的还原性最强

向Na₂CO₃溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na₂CO₃溶液时，立即就有气泡产生．这说明（）
A．Na₂CO₃跟盐酸不反应
B．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
C．Na₂CO₃过量时，主要发生的反应可能是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
D．盐酸过量时，主要发生的反应是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）
A．

某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、C1^-、SO₄^2-、NO₃^-．若两厂单独排放都会造成严重的水圬染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（）
A．SO₄^2-和NO₃^-可能来自同一工厂
B．C1^-和NO₃^-一定不在同一工厂
C．Ag⁺和Na⁺可能在同一工厂
D．Na⁺和NO₃^-来自同一工厂

将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（）
A．增重30%
B．增重10%
C．不变
D．减轻30%

取某二价金属的单质3.5g放入到50g质量分数为18.25%的盐酸中，充分反应后金属仍有剩余；若取2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没有剩余．则该金属的相对原子质量可能为（）
A．24
B．40
C．56
D．65

0 62739 62747 62753 62757 62763 62765 62769 62775 62777 62783 62789 62793 62795 62799 62805 62807 62813 62817 62819 62823 62825 62829 62831 62833 62834 62835 62837 62838 62839 62841 62843 62847 62849 62853 62855 62859 62865 62867 62873 62877 62879 62883 62889 62895 62897 62903 62907 62909 62915 62919 62925 62933 211419