颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性.俗称“纳米铁．(1)在高温条件下.用H2与FeCl2反应.可生成“纳米铁和一种溶于水显强酸性的气体.写出该反应的化学方程式．(2)“纳米铁在空气——青夏教育精英家教网——

颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．
（1）在高温条件下，用H₂与FeCl₂反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式    ．
（2）“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式    ．
（3）请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示    ．

某工厂排放的几股污水中分别含有A、B、C、D四种物质，它们分别是CuCl₂、HCl、Na₂CO₃和NaOH中的一种．现对污水进行如下处理．
（1）将含A的污水与含B的蓝绿色污水通入第一处理池，产生蓝色沉淀．
（2）将含C的污水与具有酸性的污水通入第二处理池则产生气泡．
（3）将第一处理池上层的碱性污水与第二处理池排出的酸性污水通入第三处理池，结果污水可以达到中性，再向外排放．
试推断污水中的污染物：A是，B是，C是，最后排放的水中含有的物质是．

据报道，科学家在深海发现了一种外表象冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物，称为可燃冰．通常状况下，这种物质不稳定、易分解、易燃，在低温或高压下呈固态．其储量超过煤和石油的总储量，是很有前途的待开发能源．
（1）请你分析可燃冰作为能源有什么优点？
（2）科学家对在我国南海海域发现的可燃冰的组分进行研究后，测得其含碳的质量分数  为7.5%，则x的值为    ．
（3）测得这种晶体的结构为平均每46个水分子建8个笼，每个笼中容一个甲烷分子或一个游离的水分子，则在这种晶体中共含    种分子．若每8个笼容有6个甲烷和2个水分子，则在这8个笼组成的整体中，甲烷与水的分子个数比是    ．

氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N₂和碳在一定条件下反应制得A1N和CO．则
（1）氮化铝陶瓷属于    ．（填字母）
A．金属材料  B．无机非金属材料
（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为    ，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将    （填氧气或氮气）从液态空气中先蒸发出来．
（3）物质X的化学式    ，制A1N的化学反应方程式    ．
（4）铝在地壳中的含量居所有元素的第    位．铝元素摄人过多对人体有害，请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议    ．

若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图，要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是______（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是______，气体应从______（选填“a”或“b”端导入．

某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请你帮助完成下列实验报告．
（1）实验目的：测定粗锌的纯度．
（2）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶
药品：粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO和NaOH）
（3）实验步骤：
1．称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g．
2．将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为______，反应的化学方程式______．
3．反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则产生H₂的质量为______g，粗锌的纯度为______．
（4）问题探究：（说明：不考虑空气中CO₂和H₂O对实验的影响．）
1．该实验中碱石灰的作用是______，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
2．若只将粗锌换成石灰石，原实施方案能否用于石灰石样品的测定______（填“能”或“不能”），理由是______．

某兴趣小组同学对废干电池筒内黑色固体进行探究．
查找资料得知：
①废干电池内含有Mn0₂、NH₄Cl、ZnCl₂等；
②NH₄Cl具有铵态氮肥的性质；
③向ZnCl₂溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）₂白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH₃）₄]Cl₂．
据此，该兴趣小组同学进行了如下探究：
（1）检验Mn0₂的存在．兴趣小组同学设计了如图所示的实验：

操作②的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______．
操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为______．
操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体为______．
由此得出结论：滤渣中除含有______外，还含有黑色粉末______．
（2）猜想1：滤液中溶质的主要成分为NH₄Cl．
操作：取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并加热．未闻到明显的刺激性气味，但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间，试纸变蓝色．
实验结论：该滤液中含有少量的NH₄Cl．
（3）猜想2：滤液中溶质的主要成分为ZnCl₂．向盛有少量滤液的试管中逐滴加入______，观察到______．
实验结论：滤液中溶质的主要成分是ZnCl₂．

实验室中浓盐酸的商标如图所示．欲配制730g溶质质量分数为10%的稀盐酸，请根据有关信息计算，需这种浓盐酸多少g？体积为多少？

盐酸
化学纯试剂
500mL约500g
化学式HCl
相对分子质量：36.46
密度1.18g/mL
质量分数为36.5%

航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（-183℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量．为了避免此缺点，可用过氧化氢（H₂O₂）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量．现有一液体推进剂以醇（含碳52%、含氢13%、含氧35%）为燃料，质量分数为90%的过氧化氢做氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90%的过氧化氢的质量（提示：可按2H₂O₂=2H₂O+O₂↑得到的氧气与醇反应来计算）．

化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”．例如：燃料

燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染．上述构想中两个转化过程的变化为（）
A．（1）为物理变化，（2）为化学变化
B．均为物理变化
C．（1）为化学变化，（2）为物理变化
D．均为化学变化

0 62643 62651 62657 62661 62667 62669 62673 62679 62681 62687 62693 62697 62699 62703 62709 62711 62717 62721 62723 62727 62729 62733 62735 62737 62738 62739 62741 62742 62743 62745 62747 62751 62753 62757 62759 62763 62769 62771 62777 62781 62783 62787 62793 62799 62801 62807 62811 62813 62819 62823 62829 62837 211419