甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

A．t₁℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均恰好完全溶解

B．t₁℃时，甲、乙两物质形成的溶液溶质的质量分数相等

C．t₂℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5%

D．t₂℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）

选项    实验目的                                               实验方案

A          除去CaO中的CaCO₃                         加足量稀盐酸，过滤

B          检验一瓶气体是否为二氧化碳        将燃着的木条伸入瓶中，观察是否熄灭

C          除去氯化钠固体中的少量碳酸钠   加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发

D          鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸   各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化

在一定条件下，反应物的溶液中溶质质量分数越大，化学反应速率越快．现有100g溶质质量分数为27%的硫酸溶液与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的（　　）

A．水       B．盐酸溶液       C．碳酸钠溶液      D．氢氧化钠溶液

在点燃条件下，M和N反应生成X和Y．反应前后分子变化的微观示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）．下列叙述中，不正确的是（　　）

A．生成物均为氧化物

B．在该反应中，生成X和Y的质量比为9：22

C．M中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：8

D．在该反应中，M和N两种物质的分子个数比为1：3

下列实验内容符合如图所示变化趋势的是（　　）

A．①②       B．①③       C．②③       D．③④

化学与生活息息相关．

（1）下列物品中能提供丰富蛋白质的是　　（填字母序号，下同）；属于有机合成材料的是　　．

（2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺　　元素会引起贫血．

（3）煤、　　、天然气称为化石燃料．天然气的主要成分为甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为　                                　．化石燃料燃烧会加剧温室效应．下列做法符合低碳生活理念的是　             　（填字母序号）．

A．分类处理并回收垃圾        B．开发和利用风能、太阳能等新能源

C．提高煤炭等燃料的利用率    D．减少汽车的使用率，提倡绿色出行．

学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题．

（1）新车里可以放个活性炭包去除异味，其中活性炭起　         作用．

（2）氢气是最清洁的燃料，其原因是　                         　（用化学方程式表示）．

（3）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气．真空包装的目的是　                      　．

（4）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，从微观角度分析是因为　              　．

（5）氢化钙（CaH₂）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为　                                   　．

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．

（1）根据如图1实验中只生成氢气和氧气，得出了水是由　                   　组成的结论．

（2）水是常用的溶剂．下表是氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度．

①氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中的溶质为　     　；现将180g 10%的氯化钠溶液配成为0.9%的生理盐水，需要加入蒸馏水　      　g．

②40℃时，向两个分别盛有45g NH₄Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，结果如图2所示．则乙烧杯中的溶质是　    　；下列有关甲、乙两烧杯的说法中，正确的是　      （填字母序号）．

A．烧杯乙中溶液是不饱和溶液

B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数为31%

C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯甲中固体全部溶解

D．若将烧杯乙中溶液降温至20℃时，溶液中溶质的质量分数一定减小．

金属在生产和生活中有广泛的应用．

（1）如图1金属制品的用途中，利用金属导热性的是　　（填字母序号）．

（2）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为　

　             ，该反应的基本反应类型为　      　；现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为　                                  　．

（3）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验．其中不必进行的是　              　．

（4）某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定含有的物质是　                              　．

甲、乙、A、B、C、D是初中化学常见物质，其中A、B、C、D是由H、C、O、Ca、Na元素中的两种或三种组成．

（1）甲是胃酸的主要成分，与活泼金属反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体化学式为　　．

（2）乙是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则乙的化学式为　       　．

（3）A俗称为纯碱；B、C、D三种物质中含同种金属元素，并存在下列转化关系B→C→D．A与C反应的化学方程式为　                               　．

（4）实验小组同学将A、B、C、D中的一种或几种物质混合在一起得到一包白色固体粉末，为确定其组成，进行了如下图所示的实验．

请回答：

①若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液中的溶质是　               　；

②下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是　                   　（填字母序号）．

A．一定有碳酸钠

B．一定有碳酸钙

C．可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的混合物

D．该固体粉末的组成最多有三种情况．