KMnO₄和MnO₂混合物中，K％为15.6％。取10g混合物，加热至完全反应，则剩余固体质量为

A． 5.68g       B．6.32g       C．8.99g       D．9.36g

用化学用语填空：

①2个氧原子      ；②铁离子      ；③水中氧元素显-2价      ；④铵根离子      ；⑤2个氮分子      ；⑥人体缺乏      元素时，会导致骨质疏松、畸形；⑦地壳中最多的金属元素      。

现有①石灰石  ②干冰  ③铜  ④武德合金  ⑤水  ⑥氧气等物质，用合适的序号填空：

（1）常用作溶剂的是    ；      （2）能使带火星的木条复燃的是    ；

（3）用作导线的是    ；        （4）可用于人工降雨的物质是    ；

（5）用作保险丝的是    ；      （6）用作工业炼铁原料的是    。

生活离不开水

（1）生活中，区别硬水和软水用    ，冬季常在汽车水箱中加入乙二醇，目的是    ；

（2）实验室电解水，电源负极产生的气体是    （填化学式）。

金属材料和我们生活息息相关。

（1）生铁和钢都是铁合金，钢的性能优良，硬度均比纯铁    （填“大”或“小”），其中生铁中含碳量为    。生铁和钢在潮湿的空气中均易锈蚀，本质是铁和空气中    和    反应；

（2）家用铝壶表面常有灰色斑点，这是因为    （用化学方程式表示），铝壶内的水垢［含CaCO₃］可用厨房中适量的    （填名称）去除；

（3）现代湿法冶金的先驱是指    （用化学方程式表示），属于    反应（基本反应类型）

欲配制120g质量分数为22.5%的NaCl溶液，步骤如下：

（1）计算：需要NaCl的质量为    g；

（2）称量：称量前，应先调节天平    ；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³）时，应选择    （10mL、100 mL、200 mL）的量筒；

（3）溶解：溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是    ；

（4）反思：读取量筒中水的体积时，若仰视读数，则配得的溶液中NaCl质量分数将   （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称量NaCl时，若将NaCl和砝码位置颠倒，则配得的溶液中NaCl质量分数将    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （注：1g以下用游码）；

现有下列装置，回答问题：

（1）实验室用KMnO₄制取O₂的反应化学方程式为    ，发生装置是    ，收集装置是    ，发生装置中还缺少的一种实验用品是    ；

（2）检查A装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处向外抽气，若观察到    ，则气密性良好；

（3）实验室制取CO₂的化学方程式为    ，收集装置是    。将仪器接口a与c相连，即可证明CO₂，但装置F有错误，请在图中修改（图见答题卡）    ，此时瓶内发生反应的化学方程式为    ；

（4）实验室用H₂O₂溶液和MnO₂的混合物制氧气，MnO₂的作用是    ，欲从完全反应后的剩余物中回收MnO₂，实验操作步骤是    。

①蒸发    ②过滤    ③溶解    ④洗涤    ⑤烘干

氮气是一种重要的工业原料，广泛应用于化肥等工业。工业常用PSA变压吸附制氮气，某学习小组查阅到相关制氮气工艺流程，并展开学习，请回答相关问题：

【资料】：

1、碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图所示；

2、气压越大，碳分子筛吸附能力越强，反之越弱；

3、碳分子筛可以再生，能重复使用。

（1）吸附塔中碳分子筛具有吸附性，这种性质是    （填“化学”、“物理”）性质，根据工艺流程，资料1图像中气体②是    （填化学式）；

（2）根据资料，碳分子筛再生的方法是    。

（3）相比分离液态空气制氮气，该工艺的优点是    ；

（4）氮气可作食品保护气，是因为氮气化学性质    （填“稳定”、“活泼”）。N₂和H₂在500℃、200MPa及催化剂的条件下发生反应，生成NH₃，反应的化学方程式为    ，反应中，N₂和H₂的质量比为    。

实验室常用加热（85℃）NH₄Cl和NaNO₂两种饱和溶液的方法制取N₂，下图是实验室用这种方法制N₂，并测定生成N₂体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题：

【查阅资料】：

1、NH₄Cl和NaNO₂反应生成NaCl、H₂O及N₂，并放出大量热量；

2、20℃时，NH₄Cl的溶解度约为37g；

3、N₂难溶于水，实验条件下，密度为1.25g·L^—1。

【实验步骤】：

①                                              ；

②20℃时，取0.78g饱和NH₄Cl溶液放入烧瓶，连接装置；

③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12mL；

④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO₂溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；

⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；

⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为V mL；

⑦处理剩余药品，整理实验台。

【实验分析及数据处理】：

（1）写出装置中仪器的名称：a、    ；b、    ；

（2）反应的化学方程式为：    ；

（3）完善实验步骤中的所缺部分：①    ；

（4）步骤④中，移走酒精灯的目的是    ；

（5）NH₄Cl是一种    （填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）物质。20℃时，其饱和溶液中溶质质量分数为    。根据实验数据计算，生成氮气约为多少毫升？（3分，计算过程中，中间数据保留2位小数，最终结果为整数；相对分子质量：Mr-NH₄Cl：53.5、Mr-N₂：28）     

（6）根据计算结果，步骤⑥中V的数值为    ；

（7）实验中，实际测得氮气的体积偏大，可能原因是    。

A．实验中加入饱和NaNO₂溶液的体积也被作为生成N₂的体积

B．装置漏气

我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是

A．冰雪融化        B．干冰升华       C．蜡烛燃烧     D．菠萝榨汁