(15分）叠氮化钠(NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为_______。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和
气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₃＋N₂O = NaN₃＋NaOH＋X,实验室检验X
气体使用的试纸是湿润________。
【Na₂CO₃质量分数测定】
工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图装置（已知H₂SO₄溶液与NaN_3,反应不生成气体）。

(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因_______。

(10分）某研究性学习小组探究CuSO₄溶液与NaOH溶液的反应产物。

(1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后，完全变为黑
色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使________，写出CO与CuO反应的化学方程式________。
(2)CuSO₄溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学式为CuSO₄·3Cu(OH)₂]和Na₂SO₄，则反应方程式为________。
(3)为探究新制Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。
写出仪器的名称：①_______②_______。该装置采用水浴加热，其目的是_______。
(4)18℃时，将溶质质量分数均为10％的CuSO₄溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”）。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu(OH)₂分解速率越_____（填“快”或“慢”）。该实验说明，Cu(OH)₂分解温度________（填“无确定数值”或 “有确定数值”）。

（14分）将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体。某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：       ▲       （用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈   ▲   （填“酸”或“碱”）性。
猜想三：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
（二）资料查阅：
①Cu(OH)₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；  
②Cu(OH)₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经  ▲  、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
（2）判断固体已洗净的方法及现象                   ▲                。
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想    ▲   正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想    ▲   正确；
（5）小组同学将装置按 A、 ▲ 、 ▲ （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为           ▲           ， C中的现象为           ▲           。结论：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu(OH)₂的分解温度为66℃∽68℃，CuCO₃的分解温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)₂?bCuCO₃。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：

（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式： AB段：             ▲              ；
CD段：            ▲               ；
（7）通过计算可得： a:b＝        。
（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：         ▲          。

（6分）现有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有       、       。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有         、        。
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确     （填“是”或“否”）。
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进          （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。

（6分）有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO₂，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中       SO₂（填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有O₂，则可用是        来检验。实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O₂，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，I₂为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：
 
（三）实验现象与结论：A中观察到                        ，证明无O₂；
B中观察到                        ，证明该气体是H₂。
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先        以确保安全。
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显       性（填“酸”或“碱”）。

(14分)某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:

(l)该装置存在的一个主要问题是                                                ;
你的改进方法是                                           .
(2)实验开始时,是先                      ,后                               ；
目的是                                                   .
(3)实验结束时,是先                      ,后                               ；
目的是                                                   .
(4)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是                               ；
发生反应的化学方程式为                                             。
B处观察到的实验现象是                                                。
发生反应的化学方程式为                                             。

（l1分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH₄等)为原料来合成一系 列化工原料和燃料的化学，
(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H₂，该反应的化学方程式为  ▲   得到的CO和H₂的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。
(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。
I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据(1)中所写的化学方程式．合成气中CO和H₂的质量比为    ▲   。
Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示：

【设计买验步骤]
①连接好装置并检查气密性。
②装入药品，通人一段时间合成气。
③分别称量装置D、E的质量。
④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。
⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。
⑥再次分别称量装置D、E的质量。
[完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤
  ▲   (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。
[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：

(12分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为   ▲   g，水的体积为   ▲   mL(水的密度近似看作1g／cm³)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的   ▲   盘，称量其质量。然后    ▲ (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是   ▲   ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为   ▲   时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为   ▲   (写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）      ▲   

如图是氢气还原氧化铜的实验装置图，回答问题上：

实验时，先通入一会H₂，再加热的原因：_____     _               _     _______
实验结束时，撤去酒精灯后还要通H₂的目的是____                           __。

（5分）图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。

【实验操作】
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色 。
b．在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】：
⑴E试管放有酚酞溶液的目的是                  。
⑵进行操作b时观察到的现象是                                        。
⑶由此可以得到的实验结论是
①                                                    ，
②                                                                    。
⑷对比改进前的实验，改进后实验的优点是                                      。