下列变化中，没有发生化学变化的是

1. A.
   铝在氧气中燃烧
2. B.
   用稀盐酸除去铁锈
3. C.
   用熟石灰改良酸性土壤
4. D.
   石蜡受热熔化

（1）甲同学组装了实验室还原氧化铜的三种（A．B．C）装置：
①若通入H₂，应选用装置是________（填写序号，下同）；若通入CO，应选用装置是________；实验结束时应该先________，再停止通气体．
②H₂、CO在反应中都用作________剂（填写“氧化”或“还原”）；点燃可燃性气体前，必须________．
（2）乙同学设计了测量CO₂、N₂、O₂混合气体中CO₂含量的装置如图1，反应管中装有足量的氢氧化钠溶液．
①写出反应管中发生的化学反应方程式________．
②若通入混合气体共amL，让他们全部进入反应管充分反应后，量气管内增加的水的体积为bmL，则混合气体中CO₂的体积约等于________mL．
③若将上述虚线框内装置改装且达到同样测量效果，除导管外还需从下列实验用品中选用的是________（填写编号）．
a．烧杯　　b．广口瓶　　c．酒精灯　　d．量筒　　e．单孔塞　　f．双孔塞．

下列物质的用途主要由化学性质决定的是

1. A.
   活性炭除去冰箱中的异味
2. B.
   金刚石切割玻璃
3. C.
   干冰用作人工降雨剂
4. D.
   氮气用作保护气

煤、石油是当今世界重要的化石爆料，但它们的燃烧会对环境造成影响，生成的SO₂、NO₂等容易形成________，而生成的大量的CO₂会造成________．开发和利用新能源不但可以解决化石能源面临枯竭的问题，也可以减少对环境的污染．在太阳能、风能、水能三种绿色能源中，最具开发潜力的是________．

酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．

阴离子 阳离子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微	不
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	不

请依据上表，按要求回答下列问题：
（1）BaSO₄的溶解性为________．
（2）写出一种挥发性酸的化学式________．
（3）氯化钙溶液与硝酸钠溶液________（填“能”或“不能”）发生反应，理由是________．
（4）碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的．请写出一个碱和盐反应的化学方程式：________．

用正确的化学用语填空
（1）两个氮原子________
（2）电解水正极产生气体的化学式为________
（3）乙醇的化学式________
（4）标出过氧化氢中氢元素的化合价________．

下列各组溶液混合，能发生复分解反应，且无沉淀又无气体产生的是

1. A.
   NaCl和HCl
2. B.
   Na₂CO₃和HCl
3. C.
   NaOH和HCl
4. D.
   Na₂CO₃和Ca（OH）₂

下列说法正确的是

1. A.
   甘蔗榨汁过程是化学变化
2. B.
   CO₂灭火的原理是隔绝空气（或氧气）
3. C.
   二氧化锰是过氧化氢的催化剂
4. D.
   空气能被压缩，说明分子很小

下列各组元素符号表示金属元素的一组是

1. A.
   Fe、Zn、Cl
2. B.
   Al、Si、Ca
3. C.
   Mg、Cu、Hg
4. D.
   S、P、C

根据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）在20℃时，甲的溶解度________乙的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）；
（3）40℃时，将50g甲物质放入100g水中，充分溶解，形成的是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数为________；（计算结果精确到0.1%）
（4）将甲、乙两种物质的饱和溶液由50℃降到20℃时，甲溶液溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数________ （填“大”或“小”）．