生活中的下列物质属于纯净物的是

1. A.
   
   食品袋内防腐的氮气
2. B.
   
   食醋
3. C.
   
   碳酸饮料
4. D.
   
   矿泉水

某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞，反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是________；氢氧化钠变质的原因是________．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是________．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是________．
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是________．
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为________（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积．）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是________．

用分子的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是

1. A.
   10mL酒精与10mL的水混合，总体积小于20mL，说明分子间有空隙
2. B.
   校园内桂花飘香，说明分子在不断的动着
3. C.
   热胀冷缩说明分子的大小随温度的升降而改变
4. D.
   湿衣服在充足的阳光下容易晾干，说明分子运动速率随温度的升高而加快

下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是

1. A.
   H₂
2. B.
   CO₂
3. C.
   SO₂
4. D.
   HCl

某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含其它杂质）中锌的质量分数．取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g．请回答：
（1）溶液中剩余固体成分是________．
（2）试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了________．
（3）样品中锌的质量是________g．
（4）样品中锌的质量分数是________%．

消防官兵扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉．其灭火的原理是

1. A.
   降低可燃物的温度
2. B.
   减少可燃物与空气的接触面积
3. C.
   将可燃物与火源隔离
4. D.
   降低可燃物的着火点

如图是稀释碳酸钾溶液的曲线图，由图你能得到哪些信息（二条）________、________ 王刚同学用PH试纸测某溶液B的PH值，他用刚洗过的玻璃棒沾取溶液B，滴在PH试纸上，请问他的读数比实际值________ （偏大，偏小，不变，无法确定），原因________．

对知识的归纳是学习化学的一种重要方法．下列归纳正确的是

1. A.
   汽油和洗涤剂除油污的原理相同
2. B.
   空气、糖水、高锰酸钾都属于混合物
3. C.
   不锈钢、塑料、羊毛都是天然有机高分子材料
4. D.
   只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验．
【相关信息】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

②SO₂能使品红溶液褪色；
③pH＜5.6的雨水为酸雨；
④海水呈弱碱性；
⑤BaSO₃不溶于水，能与盐酸反应；BaSO₄不溶于水，也不溶于盐酸．
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7＞pH＞5.6，偏酸性，这是因为________．
②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于________．
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO₂与水反应生成的H₂SO₃被氧化为H₂SO₄．试写出该反应的化学方程式________．
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H₂SO₃；
猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H₂SO₄；
猜想Ⅲ：酸雨中溶质________．
【实验探究】
（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，过滤．
①在滤液中滴加________溶液，溶液呈________色．证明在酸雨样品中滴加的Ba（OH）₂溶液已过量．
②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体．该反应的化学方程式为________，根此现象有关酸雨中溶质的猜想________正确．
（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba（OH）₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00g Ba（OH）₂溶液．该V L酸雨样品中溶解SO₂的质量为________．
实验反思：在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为________．
拓展延伸：利用海水脱硫是减少SO₂排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：

天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H₂SO₃生成，H₂SO₃与海水中的离子反应，会释放出CO₂，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强．
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO₂的简单的实验方案：________．
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是________．

家庭生活中一些常见物质的pH如下：

物质	食醋	牛奶	食盐水	牙膏	肥皂水
pH	2～3	6～7	7	8～9	9～10

当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛．要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的

1. A.
   食醋
2. B.
   牛奶
3. C.
   食盐水
4. D.
   牙膏或肥皂水