（6分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。
（1）要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO₃溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。

现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓度的稀硫酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

(6分)根据图12所示的信息计算：

（1）加入的稀硫酸质量为       g。
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。
（化学方程式：2KOH + H₂SO₄ ="==" K₂SO₄ + 2H₂O）

为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明取样品（含NaCl）18.9g与一定量稀盐酸恰好完全反应，得20%的不饱和食盐溶液100g。求所用稀盐酸的质量分数。

氧化亚铜（Cu₂O）是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的反应为：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑。若用此方法生产72kg的氧化亚铜，则参与电解的水的质量是多少？

金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + S    A₂S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。充分反应时，实验数据记录如下：

（5分）氮氧化物（如NO₂、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式：NO₂+NO+2NaOH===2NaNO₂+H₂O，产物NaNO₂中N元素的化合价为   ；已知“HNO₂”读作“亚硝酸”，则NaNO₂的名称为    。
（2）氨气（NH₃）也可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮反应：8NH₃+6NO₂===7N₂+12H₂O。若某工厂排出废气中NO₂含量为0.5％（体积分数），则处理1.0×10³米³这种废气，需要多少千克氨气（假设此时NO₂气体的密度为2.0千克/米³，计算结果保留2位小数）? （计算过程填写在答题纸上）

某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO₂气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求下面的两个问题：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）

（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

已知 Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH  7（填＞、＝、＜）。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

（10分）乙炔（C₂H₂）是一种重要化工原料，实验室常用碳化钙（CaC₂）与水反应制取。某化学兴趣小组取一定质量的碳化钙与90g水反应，产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）碳化钙（CaC₂）与水反应的化学方程式为：CaC₂ + 2H₂O ＝+ C₂H₂↑。其中X是一种碱，则X的化学式为           ；
（2）碳化钙中Ca、C元素质量比为           ；
（3）反应过程中生成乙炔的质量为_______g；
（4）取用碳化钙的质量为多少？