假如你发现本地建筑物外墙的石灰石不断剥蚀，根据这一情况你猜想可能是本地的雨水________（填酸或碱）性较强，请你设计实验验证你的猜想．

工业上制取硫酸的生产过程可分三个步骤．其中第一步为黄铁矿煅烧，反应的化学方程式为：4FeS₂+110₂2X+8SO₂．根据质量守恒定律，试推断x的化学式为

1. A.
   FeO
2. B.
   Fe₂0₃
3. C.
   Fe₃0₄
4. D.
   FeS0₄

“变废为宝、爱护环境、节约资源”从我做起．宁宁同学收集一些家庭装修时废弃大理石碎片，并设计下图装置来测取二氧化碳，该反应装置通过粗铜丝调节能随时控制反应的发生．
回答有关问题：
（1）大理石应放在________中，装置A中反应化学方程式为________．
（2）装置A中的粗铜线能否用粗铁线代替________，原因可用化学方程式为：________．
（3）用装置B收集CO₂，验满时应把燃着的木条放在（填字母）________处，若观察到________的现象，证明已集满二氧化碳．
（4）某同学建议宁宁改用排水法收集二氧化碳，认为这种收集二氧化碳较纯净，你认为该同学的建议可采纳吗？________，你的理由是________．
（5）将A装置中的粗铜线及小药瓶除去，还可制备氧气，请写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的反应化学方程式________．

下面实验细节中涉及的变化属于化学变化的是

1. A.
   加热试管中的物质，先进行预热
2. B.
   利用研钵把胆矾研碎，颜色略微变浅
3. C.
   加热燃烧匙中的硫磺，燃烧前先熔化成深褐色液体
4. D.
   检验氢气纯度时，产生尖锐爆鸣声

（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题计分．）
a．利用农作物发酵生成的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）进一步分解可以得到乙醇．葡萄糖的相对分子质量为________，其中质量分数最高的元素是________．葡萄糖在酒化酶催化下分解为乙醇和另一种常见气态氧化物，该反应的化学方程式为________．
b．蛋白质是重要的营养物质，它的分子结构可以看成是由多种氨基酸分子间缩去水结合而成，这些氨基酸中有丙氨酸、甘氨酸等．甘氨酸的化学式为H₂N-CH₂-COOH．请填空：
（1）甘氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为________；
（2）甘氨酸中碳元素的质量分数为________；
（3）每1g蛋白质完全氧化约放出18kJ的能量，成人每天摄取60-70g的蛋白质，若有10%的蛋白质完全氧化，则放出的能量约为________kJ．

现有Na、O、C、H四种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：
（1）最理想的燃料________，（2）汽水中含有的不稳定酸________，（3）发酵粉的主要成分小苏打________，（4）家庭中常用的调味剂________．

①氧气用于气焊　②食盐用作调味品 ③干冰用作制冷剂④小苏打用于治胃酸　 ⑤用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈下列物质的用途利用了其化学性质的是

1. A.
   只有①⑤
2. B.
   只有①③
3. C.
   只有②③⑤
4. D.
   只有①④⑤

下列说法正确的是

1. A.
   人体缺钠会得佝偻病
2. B.
   大米中富含蛋白质
3. C.
   人体缺乏维生素C，会引起坏血病
4. D.
   营养素只包括蛋白质、糖类和油脂

下列物质在纯氧中燃烧，有火焰产生的是

1. A.
   炭块
2. B.
   硫粉
3. C.
   铁丝
4. D.
   镁带

原子核是由________和________构成．