将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为1.2/cm³、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；向滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应．求原混合物中氯化镁的质量分数．

新疆的和田玉、玛纳斯碧玉都闻名于世，某种玉石的主要成分是NaAlSi₂O₆，则：
（1）其中硅元素的化合价为________；（2）该物质的一个分子中含有________个原子．

下列由“NO₂”获得的有关信息中，不正确的是

1. A.
   二氧化氮是由氮元素和氧元素组成
2. B.
   二氧化氮中氮元素的化合价为+4
3. C.
   每个分子中含有1个氮原子和1个氧分子
4. D.
   二氧化氮中氮、氧元素的质量比为7：16

甲、乙、丙、丁、戊五种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是地壳中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子；戊是地壳中含量居第二位的金属元素、也是常用的黑色金属．用化学符号填空：甲的单质是________；丙和丁形成的化合物是________；乙的原子结构示意图是________．丙、丁、戊三种元素形成的红褐色化合物是________．

下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是

1. A.
   
   加热氯酸钾制取氧气
2. B.
   
   向pH=2的盐酸中不断加水稀释
3. C.
   
   向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的KOH溶液
4. D.
   
   向10.4g10%的BaCl₂溶液中逐滴加入10%的Na₂SO₄溶液

在较高温度下，某溶液中所含的KNO₃和NaCl都已经接近饱和，这是因为

1. A.
   NaCl的溶解度比KNO₃小
2. B.
   NaCl的溶解度比KNO₃大
3. C.
   NaCl的溶解度受温度影响小
4. D.
   NaCl的溶解度在室温下更大

食品安全卫生问题牵系千家万户，2008年9月发生的含三聚氰胺的“毒奶粉”事件震惊了全国．三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味，长期食用含三聚氰胺的食品可致人体的泌尿系统出现结石．因三聚氰胺的含氮量较高，所以被不法分子添加至奶制品中，以“提高”蛋白质含量．三聚氰胺的化学式是C₃N₆H₆，它是由________种元素组成的，其中氮元素质量分数为________．（精确到0.1%）

氨气（NH₃）密度比空气小，极易溶于水，它的水溶液叫氨水，呈碱性，是一种速效肥料，已知实验室用加热氯化铵晶体和熟石灰固体的混合物制取氨气和水和氯化钙．

请回答：
（1）实验室制取氨气所用的发生装置是________（填序号），制取氨气的有关化学方程式为________，（填“是”或“不是”）________分解反应．
（2）实验室收集氨气的方法是用________（填字母）．
（3）将一支收集满干燥的NH₃的试管，倒插入滴有几滴酚酞试剂的水中（如下图所示），可能发生的现象是________．

喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．
（1）图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置．
某同学用该装置进行了如下实验：在烧瓶中收集干燥的CO₂气体，胶头滴管中加入了足量的浓NaOH溶液，烧杯中盛有滴有酚酞的蒸馏水．实验时，首先将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入烧瓶中，振荡使其充分反应后，按图所示安装好．
①当打开止水夹时，看到喷泉现象产生，产生喷泉现象的原因是________．
②实验中观察到烧瓶中液体变红色，说明液体显________．
③为保护实验成功，你认为实验时应注意的问题是：________．
（2）图乙为重新设计的喷泉装置．
①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量如下物质，反应后可能产生喷泉的是________．（填序号）
A．CuCl₂与NaOH溶液 B．Na₂CO₃与稀盐酸C．MnO₂固体与KClO₃D．金属锌与稀硫酸
②能形成这种喷泉的反应条件是________．
③在图乙中锥形瓶外放一大烧杯，锥形瓶中加入酒精，大烧杯中加入冷水后，再加入足量下列物质，结果也产生了喷泉，大烧杯中加入的物质可能是________．（填序号）
A．固体氢氧化钠　　　　B．硝酸铵　　　　C．浓硫酸　　　　D．生石灰
（3）比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉原理来分析，它们的不同点是：图甲________．图乙________．
（4）在自然界和人类社会生活中，与上述图乙装置原理相似的现象有________（仅举一例）．

实验成功的重要保证是在了解实验目的基础上

1. A.
   小组讨论
2. B.
   仔细观察
3. C.
   掌握最基本的实验操作方法
4. D.
   如实记录