教师在课堂上演示了一个有趣的实验．如图，取4根细铁丝，下端拧在一起，插在胶塞上，将它们放在玻璃片上，上端分开成树形，将浸有酚酞试液的棉花团穿在“树枝”上，在玻璃片上滴一滴浓氨水后，罩上大烧杯．过了一会儿，发现棉花团由________色变成________色，犹如盛开的桃花，请你用所学的知识解释________．

为了消除碘缺乏病，我国政府规定某些地区居民的食用盐中必须加碘．如图为江西某盐业总公司生产的加碘盐部分标签，请根据图中标签回答问题：

加碘盐

质量等级：二级 碘含量：20～50mg/kg 配料：食盐、碘酸钾、抗结剂 储存方法：防潮、防热、避光 食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效 保质期：12个月

（1）碘酸钾（KIO₃）中碘元素的化合价为________．
（2）碘酸钾的相对分子质量为________．
（3）从“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是________．
（4）为确保碘盐中碘的最低含量，1kg碘盐中至少应加入碘酸钾________mg（精确到0.1）．

厨房里的精盐和碱面可以用品尝味道的方法加以区别．除此之外，你还有几种方法能区别它们．

在下列各物质的性质中属于物理性质的是

1. A.
   酒精可以燃烧
2. B.
   白糖可溶于水
3. C.
   生石灰遇水能生成熟石灰
4. D.
   铁在潮湿空气中能生锈

潜艇里常使用一种化合物，将CO₂转化为O₂同时生成Na₂CO₃，据此推断该化合物中一定含有的元素是

1. A.
   一定含有Na、C、O
2. B.
   一定含有Na、C
3. C.
   一定含有Na、O
4. D.
   一定含有Na

“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列反应中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是

1. A.
   用加热高锰酸钾制取氧气
2. B.
   用一氧化碳还原氧化铁炼铁
3. C.
   用大理石与盐酸反应制取二氧化碳
4. D.
   用生石灰与水反应生产熟石灰

某固体物质可能有KNO₃、K₂SO₄、NaCl、FeCl₃、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种物质组成．将实验操作和观察到的实验现象记录如下：
第一步：取少量固体物质于试管中加水，形成无色透明溶液①；
第二步：向溶液①中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，继续滴加BaCl₂溶液，直至不再产生沉淀，过滤，得白色沉淀②和滤液③；
第三步：在白色沉淀②中加入稀盐酸，沉淀全部溶解；
第四步：向滤液③中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
请分别用化学式表示这种物质的几种可能组成（可不填满，也可再补充，多填扣分）：
________，________，________，________，________，________．

化学实验中常涉及实验操作的先后顺序．下列实验操作不正确的是

1. A.
   制取氧气时，先检查装置的气密性，后装药品
2. B.
   试验气体的可燃性时，先检验气体的纯度，后点燃
3. C.
   测溶液pH时，先将pH试纸润湿，再蘸取溶液
4. D.
   给试管中的物质加热时，先均匀加热，后集中在有药品的部位加热

下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是

1. A.
   甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊
2. B.
   丙中的铁钉不生锈
3. C.
   铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
4. D.
   丁中铁钉生锈最严重

（1）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①P点的含义是________．
②当甲中含有少量乙时，可采用________的方法提纯甲．
③30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为________；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是________（填字母）．
A．溶剂的质量　　　　 B．溶液的质量　　　　 C．溶质的质量分数
（2）硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40
硫酸钠溶解度/g	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4

40℃时，在100g水中加入48.4g硫酸钠，然后降温到10℃时，析出晶体的质量为________g．