某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。
（1）该溶液的溶质质量是____g,从中取10g溶液，此溶液的质量分数为_______。
（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO₄.5H₂O）配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_____g。(已知相对分子质量：CuSO₄.5H₂O为250，CuSO₄为160)

制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是　  　g，水的质量是　  　g；
（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是　  　g．

为预防“禽流感”，某蛋鸡厂每周对鸡舍用5%的二氯异氰脲酸钠溶液喷洒消毒一次。现需要配制溶质质量分数为5%的二氯异氰脲酸钠消毒液1500g，需要二氯异氰脲酸钠粉末   g，加水      mL。

某兴趣小组对硫酸厂排放的废水中硫酸含量进行检测：
（1）配制溶液：配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液20g，需要NaOH固体     g，水     ml（水的密度为1g/cm³）；
（2）检测分析：取废水样品98g，恰好与配制的20gNaOH溶液完全反应，试计算废水中硫酸的质量分数。（假设废水中其它成分均不和NaOH反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄＝Na₂SO₄+2H₂O）．

过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。试计算

⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）

白醋（含3%-5%的醋酸）是常用的调味品。现有4%的白醋500g，该溶液中含溶质醋酸      g；若再加水500g稀释后所得溶液溶质醋酸的质量分数为      。

根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。
【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作?

(1)编题范例 配制10％的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少?
(2)配制该溶液的操作步骤
①计算：                             ，                       ；
②称量：用托盘天平称取所需固体，再用    mL的量筒量取所需的水；
③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。
【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数。

(1)编写题目                                                           
(2)计算过程    

某同学将8g纯碱溶解在42g水中，配制了一瓶溶液，储放时忘记制作标签。

（1）请你为该瓶溶液制作一张标签。（填入右图中）
（2）如何用简单实验证明该溶液呈碱性，简述实验步骤和主要实验现象。

下列是小明同学配制100 g 10% NaCl溶液的实验操作示意图。

(1)该实验正确的操作顺序是____________(填序号)。
(2)认真观察指出图中错误的操作步骤________(填序号)。
(3)配制该溶液需要NaCl固体________g，需要水________mL(ρ_水＝1 g/mL)。

(4)小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________10%(填“＞”“＝”或“＜”)。
(5)部分物质溶解度曲线如右图所示，在20 ℃时，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是________g，溶质质量分数是________%(精确到0.1%)。

现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾     g，或蒸发掉水     g。