金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂,如:过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气,化学方程式为:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。为了验证该反应中氧气的产生,某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。

(1)A装置中所发生反应的化学方程式为                                   
实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是                                  
检查A装置的气密性的方法是:将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口,若能观察到                                  
现象,即可证明装置不漏气。
(2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是                   
(3)用向上排空气法收集氧气,并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满,
这是利用了氧气的哪些性质?
(4)如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体,然后向其中通入CO2,脱脂棉很快就燃烧
此现象说明该反应过程中能量是如何变化的?
(5)常温下水也能与Na2O2反应,生成氧气和氢氧化钠,写出该反应的化学方程式。
若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气,以上实验装置应如何改进?
(6)实验室中的过氧化钠如果保存不当,容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入10g水,二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数。

 0  57378  57386  57392  57396  57402  57404  57408  57414  57416  57422  57428  57432  57434  57438  57444  57446  57452  57456  57458  57462  57464  57468  57470  57472  57473  57474  57476  57477  57478  57480  57482  57486  57488  57492  57494  57498  57504  57506  57512  57516  57518  57522  57528  57534  57536  57542  57546  57548  57554  57558  57564  57572  211419 

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