题目内容
金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。
（1）A装置中所发生反应的化学方程式为 ；
实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ；
检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到
现象，即可证明装置不漏气。
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。
（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，
这是利用了氧气的哪些性质？
（4）如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体，然后向其中通入CO2，脱脂棉很快就燃烧
此现象说明该反应过程中能量是如何变化的？
（5）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。
若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？
（6）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18．4g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数。
（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；反应物的状态和反应条件等
漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等
（2）C装置处的澄清石灰水变浑浊
（3）氧气的密度比空气大，氧气能支持燃烧（或有助燃性）
（4）此反应是放热的
（5）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置（或盛有浓硫酸的洗气瓶）等。（说明：只要答出在A、B装置之间增加气体
干燥装置就给分）
（6）解：生成O2的质量为： 10g+10g-18.4g =1.6g …………（1分）
设过氧化钠样品中Na2O2的质量为X
2Na2O2 ＋ 2H2O ="==" 4NaOH ＋ O2↑
2×78 32
X 1.6g
2×78 /32 ="X/" 1.6g ……………………（1分）
X =7.8g ……………………（1分）
过氧化钠样品中杂质的质量分数为：10g－7.8g/10g×100% =22% ………………（1分）
答：过氧化钠样品中杂质的质量分数为22% 。
