2008年，“5.12”大地震使地震灾区的饮用承受到污染．下列几个步骤能将受到污染的水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是
①化学沉降（用明砚）　　②消毒杀菌（用漂白粉）　　③自然沉降　　④加热煮沸．

1. A.
   ③①④②
2. B.
   ③②①④
3. C.
   ③①②④
4. D.
   ①③④②

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点．硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸．写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式________
某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
[实验原理]Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
[实验装置]

[实验步骤]
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m₁）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m₂）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：________，以免使测定结果偏大．
（2）________（能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有________性，会使测得碳酸钠的质量分数________（填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会________
（3）E装置的作用是________．
（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤？________（填能或不能），原因分别是________、________．
（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m₁为51.20g，m₂为53.40g，（计算结果保留两位小数）
求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

我们温馨的家庭中处处存在着变化，其中是化学变化的是

1. A.
   香水芬芳四溢
2. B.
   打开节日彩灯
3. C.
   米饭制成酒酿
4. D.
   开水泡方便面

用化学方程式举例来证明下列结论是错误的．

结论	否定例证
有氧气参加的反应都是化合反应
有铜生成的反应一定是置换反应
分解反应的生成物只有两种

小丽同学的笔记本上有如下总结，你认为其中正确的是

1. A.
   发生化学变化时一定有发光放热等现象
2. B.
   有发光放热现象产生的变化一定是发生化学变化
3. C.
   没有观察到任何明显的变化，则不能发生化学变化
4. D.
   发生化学变化时可能有发光放热等现象，也可能没有明显的现象

竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物．兴趣小组的同学们对竹子中的气体中氧气的体积分数展开了探究．
（1）他们先将竹子浸在水里，钻个小孔，看到一串串气泡冒出，然后采用排水法收集到了一瓶气体，按右图装置探究氧气的体积分数．
[实验过程]
①检查装置的气密性，气密性良好；
②在集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40℃即可燃烧），按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为________；
③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，现象为________，该反应的符号表达式为：________；
（注：白磷与红磷燃烧的产物、现象均相同）
④待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是_________；
⑤根据a、b、c三个数据计算出氧气的体积分数．已知C=60ml　a=10ml，b=15ml，则氧气的体积分数为________．
[实验反思]
①组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a 体积的水”非常不理解．咨询了组长小明之后，他终于明白“a 体积的水”的作用，其一是为了加快④步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是________．
②在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是________．
A．装置气密性不好　　　　　　 B．实验前集气瓶里没有装a 体积的水
C．集气瓶没有冷却到室温　　　 D．用红磷代替白磷（红磷在240℃即可燃烧）

下列各项中成因果关系的用线连接起来
（1）空气中二氧化碳含量增加　　　　　　　　　 形成酸雨
（2）二氧化硫、二氧化氮排放到空气中　　　　　 产生温室
（3）一氧化碳排入大气中　　　　　　　　　　　 破坏臭氧
（4）冰箱里的致冷剂氟里昂等排放到大气中　　　 使人中毒

实验室用双氧水制取氧气时，操作过程中合理的排列顺序是
①检验装置的气密性　　　　　　　　　 ②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的集气瓶注满水　 ④旋紧连有导管的双孔胶塞
⑤向锥形瓶内倒入适量双氧水再加入少许MnO₂粉末．

1. A.
   ①③⑤④②
2. B.
   ②①⑤④③
3. C.
   ①②⑤③④
4. D.
   ③①②⑤④

将二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变为红色，请完成以下探究何种物质使紫色石蕊试液变为红色的实验内容．
（提供：用紫色石蕊试夜浸泡过的干燥的紫色小纸花、盛有水的喷壶、盛有稀醋酸的喷壶、干燥集有二氧化碳的集气瓶）

实验假设	实验操作	实验现象
是CO2使紫色石蕊试液变色	________	________
是水使紫色石蕊试液变色	________	________
是CO2与水反应的产物使紫色石蕊试液变色	________	________
是酸性物质使紫色石蕊试液变色	________	________

结论：________．

实验室常用下列装置制取有关气体．
（1）用KMnO₄固体来制取O₂，应选用上图中的________装置（填A或B）．写出这个反应的化学表达式：________．
（2）C装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是________，植物油上方原有的空气对实验的结果________（填“有”或“没有”）明显影响．
加热
（3）氨气（NH₃）的密度比空气小，极易溶于水，实验室制取氨气的反应原理是：氢氧化钙（固）+氯化铵（固） 氯化钙（固）+氨气+水．实验室制取氨气，若选择A装置，应该将此装置如何改动？________
（4）实验室里还可采用B图装置，通过用MnO₂作催化剂分解过氧化氢（H₂0₂）的方法制取氧气．写出该反应的化学表达式：________
（5）[提出问题]小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生．小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、干燥，并进行以下探究．
[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
[实验验证]

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	________	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速度慢
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	________

[结论]水泥起能作过氧化氢的催化剂．
[讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究水泥块在反应前后质量是否不变．
[实验步骤]①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行________（填写实验操作名称），洗涤，干燥，称量 ④对比反应前后水泥块的质量．
[分析]如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂．但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：________．