玻璃工艺品如今做的越来越精美，如图是一块雕刻了精美图案的玻璃，小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅资料了解到玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HF＋SiO₂＝SiF₄↑＋2H₂O，则下列说法正确的是：

A．该反应属于置换反应    B．SiF₄中Si元素显-4价

C．SiO₂属于金属氧化物    D．该反应前后无元素化合价发生改变

把锌、铜分别放入其他两种金属X、Y的化合物溶液中，实验结果如下表，其中“     ”表示能反应，“      ”表示不反应，则它们的金属活动性由弱到强的顺序是：

A. Zn  X  Y  Cu    B.  Cu  Y  Zn  X   C.  Cu  Y  X  Zn    D.  X  Zn  Y  Cu

英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是：

    A．清除可燃物                     B．使可燃物与氧气隔绝

    C．降低可燃物的着火点             D．使可燃物的温度降低到着火点以下

世界上没有形状完全相同的两片雪花．对“冬之精   灵”-雪花的说法正确的是：

A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止　

B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化　

C．不同雪花中，水分子化学性质不相同　

D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的

下列与试管有关的操作或装置的图示正确的是：

下列关于食品安全的说法正确的是：

A．白酒中添加塑化剂增强酒的透明度和口感    

B．用皮革废料制作的工业明胶作为食用明胶加入酸奶和果冻中   

C．用甜蜜素代替糖制作蜜饯   

D．酱油中加铁预防缺铁性贫血

下列中国传统节日的民俗活动中不包含化学变化的是：

A．春节家家喜庆放鞭炮               B．清明节墓前焚烧祭故人 

C．端午节吃粽烧艾赛龙舟             D．重阳节登高望远插茱萸

小明参观某养鱼池时，好奇的发现农民向养鱼池中撒一种叫过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想实验室可否用过

氧化钙来制取氧气。

【提出问题】过氧化钙可否用于实验室制取氧气？

【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙（CaO₂）室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，可作增氧剂、杀菌剂等。

【猜想与验证】(1) 猜想Ⅰ：加热过氧化钙可用于实验室制取氧气。

小明依据                                                  ，提出猜想Ⅰ。

【实验结论】加热过氧化钙可用于实验室制取氧气。

（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想II。

猜想II：过氧化钙与水反应可制取氧气

【实验结论】过氧化钙与水反应可制取氧气

【分析与反思】

①虽然没有快速收集到大量氧气，由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是

                                               ____。

②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？

你的合理建议是                                   __。

小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，小芳认为：通过图l装置，用蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会___ _____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由：______      _______         ________________，

并用图1装置进行实验，证实了自己的结论。(本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水)

                               图l                   图2

小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究：

【提出问题】导致小芳这一实验结果还有其它原因吗?

【实验探究】小明设计了图2装置，进行以下操作：

(1)取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水份，放人捆在电烙铁下面铁片的凹槽内；

(2)将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插人钟罩内，并立即塞紧橡皮塞；

(3)待蜡烛熄灭后(蜡烛有剩余)，接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大量白烟，说明通电前钟罩内含有____ _____。

【得出结论】导致小芳这一实验结果的另一原因_________________              ____________。

【交流与反思】小明和小芳分析上述实验后，又提出一个问题：_________         ___   _________。

请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①和②的仪器名称                        。

（2）装置B中仪器①的下端管口要浸在液面下，是为了                                      。

（3）实验室加热暗紫色固体制取O₂的反应符号表达式为                                      ，若用排水法收集气体，当观察到_____               ___时才开始收集；停止实验时，应该_____        _____                                         _，否则_______________      ____________。

（4）若用装置C、D或K收集O₂，要使收集O₂干燥且纯净，则应选       装置。若用排水法收集到的O₂不纯，可能的原因是？（两条）_____________ ____________、_________________  ___________。

若用向上排空气法收集氧气，如何验满？_________ ____________                   _________。

实验过程中发现水槽中的水变成了浅紫红色，可能的操作原因：_____       ___________        。

（5）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取O₂，装置G虽然操作简便，但要得到平稳的气流，从H、I、J中选取　      　取代G中的单孔塞，以达到目的。若选用H与锥形瓶组装的发生装置，当反应停止时，集气瓶中还差少量O₂，为集满O₂，在不拆卸装置的前提下，可以                              、

                                。实验结束后，该同学发现收集到的气体比预计的少很多，百思不得其解。你认为可能的原因是：___________       ___          _________。

（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是                 （填写选项序号）。

a．烘干         b．溶解         c．过滤          d．洗涤

（7）实验室利用F装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置F相对于装置B制备氢气，具有的优点是                                            。若用L装置收集氢气，则气体从      端通入（填“a”或“b”，下同）；若要将L装置中的氢气用水排出，则水从      端通入。

（8）查阅资料：实验室常用加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰[Ca(OH)₂]两种固体混合物

的方法制取氨气（NH₃），同时还生成氯化钙（CaCl₂）和水，则该反应的符号表达式为

                                 ；另外，氨气有刺激性气味且极易溶于水，则在

实验室里氨气的制取装置是_________。小军设计了如图所示的一个实验：充满氨气的

一支试管倒置于一个装有足量水的烧杯中。一段时间后，将会看到：                             。

（9）某化学小组在学习了制取O₂后，他们发现在实验室里用5% H₂O₂溶液加热制O₂，用带火星的木条检验，木条很难复燃。同学们经过认真观察，猜想其可能原因是                                 。

为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验。

第一组同学采取增大H₂O₂溶液浓度的方法，用10%的H₂O₂溶液加热，

一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；

第二组同学在5%的H₂O₂溶液中加入2滴新制氢氧化钠溶液，加热

一段时间后，用带火星木条检验，木条复燃；

第三组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见图）。

在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：

①由第一组实验可得出影响H₂O₂分解产生O₂多少及快慢的因素之一是                         ；

②由第二组实验可分析得出氢氧化钠所起的作用可能是                    ；

③第三组实验验证了实验前同学们猜想的正确性。其中浓硫酸的作用是                        ；

④小李同学认真观察了第三组同学的实验装置，提出了一种简单的改进装置，经现场实验，效果很好，请你说出他改进的地方：                                                             。