下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（　　）

        A.一氧化碳  B.氢气  C.二氧化碳  D.氧气

关于酸和碱的性质说法正确的是（　　）

  A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体

  B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁

  C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生

  D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应

关于酸和碱的描述正确的是（　　）

  A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂  B.生石灰与熟石灰都属于碱

   C.酸就是有酸味的物质                           D.碱就是有腐蚀性的物质

用图示装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00 g、锥形瓶质量140.00 g，加入足量稀硫酸(质量为50.00 g)每隔相同时间读数一次，数据如下表：

(1)不必进行第七次读数的原因是___________________________________。

(2)计算氢氧化钠的质量分数。

(3)所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数不低于多少？

某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

请你据此分析计算：

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是__________ g。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)

(3)根据实验数据，在图所示的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)

地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：

表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表(20 ℃)

表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表(0 ℃—30 ℃)

请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：

(1)由表一可得出的规律是：________________________________________________。

(2)由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是：____________________________________。

(3)我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”。试说明其中的道理：_________________________________________________________。

(4)如图，烧杯内盛有不饱和氯化钠溶液，弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块。向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，则弹簧秤的示数将(填“变大”“变小”或“不变”)____________。

A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题：

(1)在A、B、C、D四个烧杯中，____________中盛的一定是饱和溶液，____________中盛的可能是饱和溶液，____________中盛的一定不是饱和溶液。

(2)四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是____________。

(3)若固体是KNO₃，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是____________。

(4)在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？____________。

小刚同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)A物质在温度为t₂℃时的溶解度是____________；

温度为t₁℃时，A物质与B物质的溶解度是(填“相等”或“不相等”或“不能比较”)____________。

(2)溶解度受温度影响变化较小的固体物质，宜采用____________的方法结晶。

(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此你认为图中(填字母)____________曲线与纯碱的溶解度曲线相似。

小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示：

请完成下列问题：

(1)若A含有氢元素，则A的名称是____________，它与盐酸反应的化学反应方程式为____________________________________。

(2)若A不含氢元素，则A的名称是____________，它与石灰水反应的化学反应方程式为_______________________________________________。

(3)写出D→E的化学反应方程式____________________________________。

为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

(1)写出沉淀A的化学式____________。

(2)加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______________________________。

(3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分____________________(用化学式表示)。

(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na₂CO₃杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_________________________。