在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4 FeS₂+11O₂        2Fe₂O₃+8SO₂ 。

现有含FeS₂ 60℅的黄铁矿100 t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO₂多少吨？

（相对分子质量：FeS₂—120    SO₂—64）

山梨酸钾是常用食品防腐剂，化学式为C₆H₇O₂K，相对分子质量为150。

（1）山梨酸钾由      种元素组成；

（2）60 g山梨酸钾中含钾元素的质量      g。

某化学兴趣小组探究NH₄Cl 、CaCl₂、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化。

【药品器材】

水、NH₄Cl 、CaCl₂、NaCl；

烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。

【实验探究】

三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：

【数据分析】

（1）表中X为      mL。

（2）比较实验2与实验4，可获得结论是                                    。

   （3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是            。

【反思评价】

（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是         （填选项，可多选）。

A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施

  B．加入物质的质量可能不相等

C．加入物质的种类不一样

下列仪器常用于实验室制取气体，回答：

（1）d仪器的名称是               。

（2）用高锰酸钾制氧气并使反应发生，现有铁架台（带铁夹）和试管，还应从上图中选择仪器         （填序号），该反应的基本类型是                   。

（3）采用排水法收集氧气，上述实验结束时要先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，其目的是                                                           。

（4）用仪器b和d组装成气体发生装置，为防止气体从长颈漏斗逸出，加液体时，应                                                                                   。

（5）实验室还可用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为               。

根据硫酸、氢氧化钠、硫酸铜和二氧化碳等物质的性质，完成下列填空。

（1）稀释浓硫酸时，应把            缓缓注入盛有             的烧杯中。

（2）硫酸铜溶液的颜色是                    。

（3）氢氧化钠露置在空气中会变质，生成含钠的化合物是              。

（4）任写出一个氢氧化钠溶液与上述物质能发生反应的化学方程式：               。 

铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属。

（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的           性；

（2）在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是      （填元素符号）。

（3）任写出一个稀盐酸与上述金属能发生反应的化学方程式：                     ，

反应前后金属元素的化合价        （填“不变”、“升高”或“降低”）。

“火”的掌控与应用不断推进人类文明发展。

（1）古人“钻木”可“取火”，“钻木”的目的是                 （从燃烧条件回答）。

（2）古人掌握了鼓风提高燃烧温度的技术后，才有陶器向瓷器的发展。陶器、瓷器

属于        （填选项）。

A．金属材料             B．无机非金属材料           C．合成材料

（3）“长征火箭”燃料燃烧的化学方程式为C₂H₈N₂ + 2N₂O₄      2CO₂+ 4H₂O + 3X ，

则X的化学式是          。

（4）下列行为体现安全意识的是          （填选项，可多选）。

A．携带鞭炮上公交车

B．野炊后的明火用水或沙土彻底扑灭

C．家用液化石油气使用结束后及时关闭总阀

实验室配制一定量10%的氢氧化钠溶液。

（1）用8.0 g氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需要水       mL。

（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是                             。

（3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数       （填“不变”、“变大”或“变小”）。

自然界中的碳循环对人类活动有重大影响。

（1）CO₂经光合作用转化为有机物，该过程将太阳能转化为      能。

（2）葡萄糖（C₆H₁₂O₆）完全燃烧的化学方程式为                                。

（3）人呼吸作用产生的CO₂若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的pH   （填“不变”、“变大”或“变小”）。

海水中含氯化镁，可用于工业制镁。

（1）右图是镁在元素周期表中的内容，从中可获得丰富的信息，请写出其中一条：                                   。

（2）镁离子的符号是       。

（3）从海水提取镁的过程中，有用氢氧化钙与海水中的氯化镁反应，得到氢氧化镁沉淀，该反应的化学方程式为                                    。