下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题．“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻．某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究：

【提出问题】“管道通”中的物质是什么？

【查阅资料】

（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．

（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．

（3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热．

①铝与盐酸反应的化学方程式是　                                 　．

②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+　   　═2NaAlO₂+3H₂↑

【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．

（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．

结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．

（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．

实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中

滴加　  　  溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．

结论：银灰色粉末为铝粉．

【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．管道内可能出现的现象是　    　．

A．管道内温度明显升高    B．产生大量气体    C．反应放出大量热     D．气体燃烧后，火焰成淡蓝色．

人类的生产生活离不开金属材料．

（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属　  　的位置移到最后，正好符合由弱到强的　         　顺序．

（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是　   　，延展性的是　    　（填字母序号）．

（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu₂（OH）₂CO₃），是铜与空气中的氧气、水和　    　共同作用的结果．

（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．

①铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是　  　的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为　   　．

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为　  　．

A．15～30℃；    B．60～80℃；    C．235～250℃；    D．300～320℃．

金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl₄，其反应的化学方程式为：2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂  2TiCl₄ + 2X + 6CO。然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）FeTiO₃中钛元素的化合价为           。

（2）在制备TiCl₄的反应中，X的化学式为               。

（3）镁与TiCl₄反应的化学方程式为                                            。

银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是           。

①Fe、Ag、CuSO₄溶液   ②Cu、Ag、FeSO₄溶液   ③Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液

在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式                      （若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）。

用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K₂FeO₄的流程如下：

请回答下列问题：

⑴固体B的成分是             （用符号表示）；

⑵操作I的名称是         ；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、          （填一种实验物品名称）。

⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是        （填字母代号）

A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应

⑷请书写下列反应的化学方程式：

反应②                                  ；

反应③                                  。

以黄铁矿为原料（主要成分是FeS₂）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。

（2）将黄铁矿粉碎，目的是_______________________________________________。

（3）流程中SO₂转化为SO₃的化学方程式为_________________________________。

（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？____________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）炉渣（Fe₂O₃）在工业上可用来_____________________________________________。

人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关。

（1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是             。

（2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现

A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：

决定铁生锈快慢的一个重要因素是             。

（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学方程式                                                        。

实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有                   。

（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、 Mg、 K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是                  ，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与                  有关。

化学材料的发展和应用，推动了社会的进步。铁、铜、铝、棉花、聚乙烯塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。

（1）上述材料中，属于天然有机高分子的是           ；

（2）铝表面易形成一层致密的保护膜，其成分是            ；

（3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是：                   。

“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________________。

（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从________（填e或f或g）管通入。

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。

【得出结论】（4）结论是________________________________

____________________________________________________________________________。

【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）

（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______________________________________

_____________________________________________________________________________。

（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。___________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

金属材料在我国国防建设中起着重要的作用，因为歼-15飞机在辽宁舰上起飞。

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是           、            。

（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的           

                  共同作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为                                                   。

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的两个实验：

① 实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是                                           。

② 实验二中，若出现                                          现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为                                            。

（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。某兴趣小组在实验室中用右图所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg）。

①装置A中生成铁的化学方程式为                                          ，

装置B中发生反应的化学方程式为                                             。

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是                 

或                                      。