事物都具有两面性。如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O₂可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。

（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：                       ；煤气中毒是因为CO与血液中          结合，造成人体缺氧。

（2）钢铁制品在       中易生锈；钢和生铁都是铁与      元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。

铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：

（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是               ，

为防止集气瓶破裂，常采取的措施是                                           。

（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe₂O₃）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式                     ，

溶液中的金属阳离子是           （用符号表示）。

（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是                                               

                                                          （用化学方程式表示）。

（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是           （填写字母序号）。

A．剩余固体肯定含有银                B．剩余固体肯定是银和铜

C．反应后溶液中一定有Fe²⁺  和Cu²⁺       D．反应后溶液中可能含有Ag⁺ 和Cu²⁺

向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有    ；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为                                                    。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将                           ，并不断搅拌。

铁是应用最广泛的金属。

（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式                                     。

（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示：

①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N₂的目的是                           。

②写出Ⅱ中H₂还原FeCl₂置换出铁的化学方程式                                 。

（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁、铜、金              ；

（2）生铁和钢是世界上用量最大的       （填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为                              。写出防止铁生锈的一种方法是                                          。

A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO₄＝ASO₄＋B  ②C＋H₂SO₄＝CSO₄＋H₂↑  ③B＋2DNO₃＝B(NO₃)₂＋2D  请完成以下填空：

（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢       （填“前面”或“后面”）。

（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是____   （用字母填写）。

（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H₂SO₄反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为      ，反应③的化学方程式为                           。

化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

(1) A、B、C三种金属的活动性顺序为     ＞      ＞       。

(2)金属C是       ，操作a的名称是           。

  （3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：          。

已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中。在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红。

请回答下列问题：

（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为         ＞         ＞         。

（2）钠与水反应的化学方程式为                                        ，

此反应的基本类型是                      。

人类常从矿石中获取金属材料。

（1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是3CO+ Fe₂O₃  2 Fe +3CO₂反应中的氧化剂是_____________。该反应中所涉及的物质中，属于单质的是________.常用于灭火的是___________.

（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是______________________，反应后固体的质量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)₃，Al(OH)₃由________种元素组成，2mol Al(OH)₃中含有_____g氧元素。

（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______(填“化合”或“游离”)态。

金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

  （1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。

  （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________________（用化学方程式表示）。

  （3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：

①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________；

  ②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是__________________。

  此探究实验的目的是________________________________。