下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是         （填A或B）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，

⑥加入生石灰。

其中措施正确的是     。

A．②④⑥        B．③④       C．①③⑤⑥        D．①②⑤⑥ 

（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为     。

（4）现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙        甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）现有60℃时含Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是                    。

（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH     （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题：

（1）       ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是           （填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是          。

（4）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲

溶液的溶质质量分数       （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是                     。

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是                                         。

溶液在生产和生活中有着重要意义，如图是A、B、C

三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列相关问题：

（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小

的顺序是                 ；

（2）将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，

所得溶液中溶质的质量分数最小的是                  。

根据固体物质M在水中的溶解度曲线图，回答下列问题：

（1）B点所表示的溶液为M在t₂℃的       （选填“饱和”或“不

饱和”）溶液。

（2）将A点对应的溶液从t₁℃升温到t₂℃（忽略水的蒸发），在此过程中M的质量分数      （选填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）将A点对应的100 g溶液恒温蒸发10 g水，可析出M的质量为         g,剩下的溶液中M的质量分数为     。

水是一种重要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。

（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，请用分子运动的观点解释这一变化过程

                                                                    。

（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，要检验某次降水是否是酸雨，正确的操作为：

                                                                      。

（3）水是常用的溶剂。向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：

A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是         ，一定是不饱和溶液的是          ；

当X=       g时，B中恰好没有固体剩余。

某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。

在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。

（1）           甲烧杯中溶液是             （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）           由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有_______、__________.

（3）           将乙烧杯中的溶液降温到t₂^。C时，硝酸钾的溶解度是______g/100g水。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t₂ C时，溶液又恰好达到饱和状态，则t₁____t₂（填“>”、“<”或“=”）。

（4）           经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。

分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时________^。C.

请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．请据图回答：

（1）P点的意义是　                                          　；

（2）t₂℃时，甲的溶解度　        　（填“大于”、“等于”、“小于”）乙的溶解度．

右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）溶解度随着温度升高而增大的是        物质，t₁℃时A、B两种物质的溶解度为    g.

(2)使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是                   。

（3）t₁℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t₂℃，溶液的质量将           （填“增加”、“减少”或“不变”）。

（4）t₂℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A        B(填“＞”“＝”或“＜”）。

实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。

(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为         g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为     %（计算结果保留整数）。

（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为        g，所需蒸馏水的体积为       mL（水的密度近似看做1g/mL）。

（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，          （填字母）。

A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡

B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡

（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是         （填字母）。

（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

（6）稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：            g/mL。

硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）

右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题

（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH____7（填“>”或“<”或“=”）

（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为______g

（3）大于30℃时，碳酸钠的溶解度____氯化钠的溶解度（填“>”或“<”或“=”）

（4）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是______(填化学式)

(5)为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的______(填化学式)溶液，完全溶液，并有气体产生，再加入几滴稀______(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。