若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）           mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是                               。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、             、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。

如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：

（1）t₁℃时，A物质的溶解度为           g；

（2）a点的含义是                                       ；在t₂℃时，A、B两物质的溶解度相同

（3）溶解度受温度影响小的物质是                ；

（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用            的方法。

A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：

⑴t₁℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比               ；

⑵若B中含有少量A，应用              法提纯B；

⑶若将A的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，一定不会发生改变的是              。

  A．溶解度     B．溶剂质量      C．溶质质量     D．溶质质量分数

配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

A          B           C         D        E

请回答下列问题：

1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为             。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应         。

A．增加适量氯化钠固体                     B．减少适量氯化钠固体

C．调节游码                               D．添加砝码

（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是                   。

已知98﹪浓H₂SO₄密度为1.84g/cm³，62﹪浓HNO₃密度为1.14g/cm³；若要配制浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合溶液，则应将           （填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有            （填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶。过程中玻璃棒的作用是                、                。

某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76ml（水的密度为1g/cm³），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为      。若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会       （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。

华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：

（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠         g。

（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液       g；蒸馏水       g；配制时应选用         mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。

（3）下列操作正确的是      。

A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体

B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解

C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签

（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，      （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。

进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有(    )

A．还原性       B．可燃性

C．氧化性       D．助燃性

把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z (NO₃)₂溶液中，M加入到YNO₃溶液中。反应关系如图2所示。

据此判断四种金属的活动性顺序为（       ）

A．Z＞X＞M＞Y      B．X＞Z＞M＞Y      C．X＞Z＞Y＞M      D．Y＞M＞Z＞X

下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（       ）

A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在

B.甲能与盐酸反应而乙不能

C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙

D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价