（1）大佛上游的岷江，在枯水期的一段时间，江面上出现大面积的绿色浮萍。你认为导致这一现象最可能的原因是（填编号）        。

        A．为实现“绿色化学”、改善景观而人工种植的绿色植物

        B．上游某化工厂向江中排放了含大量Fe³⁺、Cu²⁺、OH^—的废水

        C．含较多氮、磷的生产生活污水直接排放到江中，导致藻类疯长

（2）长期饮用硬水易引起结石病。为检测大佛附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生   的多少来判断。将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：

a.滤渣的主要成分是    (填化学式)。

b.加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式         。

用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题：

（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、　　　　　、计算产率；

（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式　　　　　　　　　　　　，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是　　　　　　　　，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。

海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是       。

（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是         。

（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和       。

（4）步骤②发生反应的化学方程式是       ，其基本反应类型为       。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有       （任答一点）。

（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式                   ；此反应能够发生是因为                       。

某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。  

实验一：图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

请回答下列问题：

（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是                                        。

（2）操作⑥中的错误是                                                    。

（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）                              、称量精盐并计算产率。

（4）操作④中，当观察到                                        时，停止加热。

实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有                    （填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯            ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数            ④装瓶时，有少量溶液洒出   

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是　      　；

（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是　        　（写出一种即可）；

（3）t₂℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为　    　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t₁℃，甲溶液中溶质的质量分数　   　（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．

下表是KNO₃的部分溶解度数据，请回答问题：

（1）40℃时，将70gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为　    　g．

（2）60℃时，KNO₃的饱和溶液中得到晶体的一种方法是　    　．

（3）依据表中数据，请在如图坐标图中画出KNO₃溶解度曲线的草图．

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是　    　．

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 　     ．

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是　  　；P点表示的含义是　              　．

下表是KNO₃ 、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是            。

②30℃时，KNO₃ 的溶解度是        g/100g水。

③KNO₃ 溶液中含有少量NaCl时，可通过                  的方法提纯。

④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是          （填写编号）。

Ⅰ.剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液     Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl

Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离      Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO₃

下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是         （填A或B）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，

⑥加入生石灰。

其中措施正确的是     。

A．②④⑥        B．③④       C．①③⑤⑥        D．①②⑤⑥ 

（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为     。

（4）现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙        甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）现有60℃时含Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是                    。

（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH     （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题：

（1）       ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是           （填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是          。

（4）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲

溶液的溶质质量分数       （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是                     。

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是                                         。