A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：

⑴t₁℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比               ；

⑵若B中含有少量A，应用              法提纯B；

⑶若将A的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，一定不会发生改变的是              。

  A．溶解度     B．溶剂质量      C．溶质质量     D．溶质质量分数

配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

A          B           C         D        E

请回答下列问题：

1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为             。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应         。

A．增加适量氯化钠固体                     B．减少适量氯化钠固体

C．调节游码                               D．添加砝码

（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是                   。

已知98﹪浓H₂SO₄密度为1.84g/cm³，62﹪浓HNO₃密度为1.14g/cm³；若要配制浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合溶液，则应将           （填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有            （填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶。过程中玻璃棒的作用是                、                。

某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76ml（水的密度为1g/cm³），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为      。若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会       （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。

华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：

（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠         g。

（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液       g；蒸馏水       g；配制时应选用         mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。

（3）下列操作正确的是      。

A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体

B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解

C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签

（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，      （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。

如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（     ）

A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液

B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液

C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小

D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（      ）

A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t₁℃

B．t₂℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%

C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法

D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法

在80℃时，物质A的溶解度比B小。分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。下列判断正确的是（       ）

  A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小

  B．30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n

  C．30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n

  D．30℃时，A 饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大

通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是(       )

 A．t₁℃时，溶液①是不饱和溶液    B．t₂℃时，溶液④是饱和溶液

  C．t₁℃时，溶液⑤是饱和溶液      D．t₂℃时。溶液③是不饱和溶液

如图是KNO₃和NH₄Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

A. t₁°C时，KNO₃的溶解度大于NH₄Cl

B. t₂°C时，KNO₃和NH₄Cl的溶解度相等

C. t₃°C，两溶液中KHO₃的质量分数一定大于NH₄Cl

D. NH₄Cl的溶解度受温度的影响大于KNO₃