有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应．根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（　　）

下列说法中，不正确的是（　　）

依据国家相关法律规定，自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚． 检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的仪器．在K₂Cr₂O₇中铬元素（Cr）的化合价是（　　）

正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（　　）

下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（　　）

某同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次

加人样品中，测得实验数据见下表:(生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应)

(1)第4次剩余固体的质量m=　　　　　　

(2)该生铁样品中铁的质量分数为　　　　　　　　　　　 。

(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

“侯氏制碱法“制得的炖碱(Na₂CO₃)中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小

  组的同学拟侧定某纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。

【方案一】沉淀分析法(如下图所示)

则：

（1)"操作I.的名称是             。

(2)溶液M中含有的阳离子有               。

(3)确定CaCl₂溶液是否过量的方法是                        。

A 静置混合物，向上层溶液中再滴加CaCl₂溶液，如果无沉淀，则过量

B 向落液M中滴加CaCl₂溶液，如果有沉淀，则过量

 (4)若沉淀A^没有洗涤、烘干，导致Na₂CO₃的质量分数        （填“偏大”“偏小”“不变”).判断沉淀A洗净的方法是:取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO₃溶液，若        (填“有”或“无”)白色沉淀，则洗涤干净.

(5)样品中Na₂CO₃的质量分数为            (用字母m ，n的代数式表示)。

【方案二】气体分析法

(1)A装置中反应的化学方程式为                   ，盛放稀硫酸的仪器名称为         

(2)B装置的作用是               C装置中反应的化学方程式为             

(3)通过称          装置中反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量。

（4）理论上【方案二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是             

甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案.请你就他们的探究

  过程回答有关问题。

  Ⅰ.首先用pH试纸检侧污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验：

    甲:取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴pH试纸上，测得pH<7

    乙:取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，并再用玻璃棒蘸取待测液滴pH试纸上. 测得pH<7

    丙：取pH试纸直接浸入待测液中，侧得pH<7                    

Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设盐酸)的质量分数。

  甲、乙两同学设计的实验方案图示如下.

(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？             ，理由是                     。

（3）乙同学当观察到             现象时即恰好完全反应.若此时消耗NaOH洛滚2g.则

污水中HCl的质量分数为                          。

(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是   

                                      。

丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了右图所示的PH 随所加的NaOH溶液体积变化曲线。

（5）从曲线上可知污水的PH=           M点表示的含义是                     

（6）除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是                      。

A NaOH        B  Ca(OH)   C  CuO     D  Fe