高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为（　　）

下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生．这种气体是（　　）

下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（　　）

地壳中含量最多的非金属元素是（　　）

我们每天生活在不断变化的物质世界里．下列变化属于化学变化的是（　　）

一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。

【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。

【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃（其他产物忽略不计）。

【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验。

【实验探究】

步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。

步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g。

步骤3：如图，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g。

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。

【交流讨论】

（1）由步骤1得出的结论是_____________________________。

（2）步骤2的目的为了推测出“脱氧剂”含有_____（填物质的化学式），其质量为______。

（3）步骤3中仪器A的名称为 _____________。

小明认为0.15g差值即为H₂的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g。

小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）的干燥管，他这样做的目的是____________________。

（4）步骤4中滤渣是________（填化学式），如果没有经过洗涤，则称得的质量 _________1.20g（填“＞”、“＜”或“=”）。

【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：

Fe+ Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄。因此，小明用产生H₂的质量计算样品中铁的质量不合理。实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe₂(SO₄)₃反应消耗铁的质量总和。

【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。

【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe₂(SO₄)₃反应消耗铁的质量为0.56g。

【请你参与】（1）写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式。

（2）请根据以上数据，计算样品中Fe₂O₃的质量分数。

开发氢能源是实现社会可持续发展的需要。工业上可用煅烧黄金矿（主要成分FeS₂）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。

（1）写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式 _______________________；

（2）分离器中分离出的副产品是 ______，生产流程中能被循环利用的物质X为 ________。

通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：

（1）图中标有①的仪器名称_______________。

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为_______________，可选择的收集装置是________或_______。实验时在试管口塞一小团棉花的目的是___________________。

（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的装置组合是___________。该发生装置也可用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为__________________。

（4）工业常需分离H₂、CO₂的混合气体。某同学采用最右侧的图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：

①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到 _____________气体。

②然后， _____________________（填操作），又可收集到另一种气体。