下列实验操作中，能达到实验目的是

   A．检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净

   B．除去NaCl溶液中混有少量Na₂CO₃，可滴入适量的稀盐酸

   C．粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热

   D．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再测定

生活中处处有化学，以下做法不合理的是

   A．室内起火时，不要急于打开所有门窗

   B．火灾中所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离

   C．将燃气热水器安装在浴室里

   D．用汽油擦洗衣服上的油污

水是生命之源，我们应该了解水，爱护水资源。下列说法不正确的是

   A．用肥皂水可以区分硬水和软水

   B．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾

   C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度

   D．通过过滤的方法可以除去水中所有的杂质

在A + 3B ＝2C + 2D的反应中，14g A完全反应生成44g C和18g D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是

    A．16              B．32              C．64               D．96

下列各组物质，能按照“溶解→过滤→蒸发”的操作步骤加以分离的是

   A．氧化铜和硫酸铜                     B．氯化钠和硝酸钾

   C．酒精和水                           D．氧化镁和氢氧化镁

下列叙述中属于化学变化的是

    A．舞台上用干冰制造云雾              B．浓盐酸挥发，形成白雾

    C．涂在墙上的熟石灰逐渐变硬          D．活性炭吸附红墨水中的色素，使其褪色

普通食盐的主要成份是NaCl和杂质，假设杂质不溶于水、受热不分解、与AgNO₃不反应。王华同学测定普通食盐样品中氯化钠的质量分数时所进行的实验操作流程和实验数据如下图所示。

(实验中发生的化学反应方程式为：AgNO₃ + NaCl = AgCl↓+ NaNO₃)

请你完成空格和计算：

⑴王华进行操作1的目的是  ▲  _；

⑵求算样品中氯化钠的质量分数。（结果保留小数点后1位）

珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱。资料显示：珍珠中含碳酸钙80—93%、蛋白质4—14%、水份2—4%、十几种氨基酸、28种微量元素。然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠。以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案。

【探究一】辨别市售珍珠真与假。

将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的pH；若pH  ▲  7（填“>”或“<”或“=”）为假珍珠，理由是  ▲  。

【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量。

小王用图1所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量。实验方案如下：

⑴检查装置气密性：按图1连接装好置后，将注射器活塞（不考虑

活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处，

   ▲  (填操作和现象），则气密性良好；

⑵在图1异型装置左管内装入1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器（规格为250mL）活塞推到底部，再次连接装置；

⑶设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为220mL；

⑷数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为  ▲  。［ρ〔CO₂〕=2g/L，结果保留小数点后1位］

【实验思考】

⑴此实验中的反应原理是  ▲  (用化学方程式表示)；

⑵考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？  ▲  ；

⑶【探究二】中的第⑶步，混合两种药品的方法是  ▲  ；

⑷该实验装置设计上的优点在于  ▲  （写出1点即可）。

运用分类法进行学习和研究，能够收到事半功倍的效果。李聪同学对A～R等18种物进行分类并列出下表。请你依表填空：

⑴第①列中的C在A中燃烧时的主要现象是：  ▲  ，实验室催化分解液体药品制取A的化学反应方程式是  ▲  ；

⑵第②列中的  ▲   (填“D”或“E”或“F”)还能列入第⑤列中，它的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，原因是其溶液中含有  ▲  (填写微粒的符号)；

⑶第③列中的G和H都是绿色植物光合作用的原料，绿色植物的光合作用除生成氧气外，还能生成第⑤列中的  ▲  (填“M”或“N”)；此列中I是高炉炼铁的还原剂，其与氧化铁发生的化学反应方程式为  ▲  ；

⑷第④列中的K和L的俗名之一分别是消石灰和苛性钠，它们和J都属于  ▲  (填“酸”或“碱”或“盐”)类物质，其中K溶液能与第②列中D溶液发生复分解反应，从微观角度分析，此反应的本质是  ▲  ；L置于空气会变质，为证明其已经部分变质，小纯设计的实验案如下：

取L的样品于试管中，加入适量蒸馏水制成溶液，先向其中加入足量的CaCl₂溶液，静置，再向上层溶液中滴加酚酞溶液，观察并记录实验现象。

此实验方案中，“足量的CaCl₂溶液”所起的作用是  ▲  ；

⑸第⑤列中的O是实验室常用液体燃料，其完全燃烧的化学方程式为  ▲  ；

⑹第⑥列中的Q和R均可用作化肥。Q溶液能与氯化钡溶液发生反应，其符合复分解反应发生的条件是  ▲  ；R这样的化肥叫做  ▲  (填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥料”)。

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(主要含有FeCl₂和CuCl₂)处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

试回答下列问题：

⑴过程I加入铁屑的主要作用是  ▲  ；试写出其对应的化学方程式：  ▲  ；

⑵从固体中分离出铜需采用的方法是  ▲  ；

⑶滤液中溶质主要为  ▲  （写出化学式）；已知过程II生成的最终产物为Fe(OH)₃，则Fe(OH)₂与氧气和水反应的化学方程式为：  ▲  。