实验室常利用下列仪器进行气体的制取和性质实验，请按要求回答：
（1）写出下列仪器名称：G___________ ，H___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选择的仪器是______________（填序号，下同），反应的化学方程式是________________________________。
（3）实验室要制取较多量的二氧化碳，装配气体发生装置时，应选择的仪器是_______，反应的化学方程式是________________________________。小明同学想把制取二氧化碳结束后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。
（4）如何检验已集满一瓶CO2气体 。
我国化学家侯德榜改进了国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）写出纯碱的其中一种用途： 。
（2）写出步骤③反应的化学方程式： ；基本反应类型属于 反应。
（3）上述工艺流程中 可循环使用，其优点是减缓温室效应和 。
（4）操作I的名称是 ；玻璃棒在该操作中的作用是 。
（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：
。
A～F是初中化学常见物质，A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有F。它们之间的转化关系如右图所示， “→”表示相互转化。请回答：
（1）胃液中含有F，则F溶液溶质的名称是 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D→C ；
CaCO3→A 。
（3）从微观角度考虑，B和F反应的实质是 和 结合生成水；该类反应我们常常称为 反应。
请完成下面填空：
（1）硬水和软水可用 来区分。（填物质名称）
（2）用氯化物______（填化学式）溶液可以一次性验证Ag、Cu、Al三种金属的活动性顺序。
（3）除去盐酸中少量的稀硫酸，可用 （填试剂的化学式）。
元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：
K
（2）通过上表的分析可知：元素所在的周期数＝该元素原子核外的 。
（3）在化学反应中，铝原子失电子形成铝离子，写出铝离子符号 。
（4）钠元素与氧元素形成的化合物化学式为 。
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
请结合图示回答下列问题
（1）图1中一定为饱和溶液的是 。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 。
化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。
（1）区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的最简单方法是做 实验。
（2）现有①葡萄干②苹果③米饭④牛奶，富含蛋白质的是 （填序号）。
（3）若装白磷的储罐起火，可以用水灭火，也可以用沙土填埋灭火。其中用沙土填埋灭火的原理是 。
（4）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是 （用化学方程式表示）。
从H、C、O、S四种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上。
（1）最常用的溶剂： ； （2）国酒茅台中含有的是 ；
（3）最清洁的燃料： ； （4） 煤燃烧时排放的可形成酸雨的污染物： 。
下列图象关系合理的是：
在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．CuSO4、KCl 、HCl
图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。
