在铁路建设中，常利用下列反应实现钢轨对接：Fe₂O₃  +  2Al 2Fe + Al₂O₃若建设中需要56 kg的铁，则消耗铝粉的质量是多少？

化学小组的同学用如下图所示的装置探究二氧化碳的性质后，觉得探究很有意思，想继续探究。

[提出问题]反应后溶液中的溶质有什么？

[查阅资料]（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________。

          （2）在上述反应中，若二氧化碳过量，能发生如下反应：

              Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃

[猜想与假设]通过分析，小明做出如下猜想：

①含有NaOH和 Na₂CO₃；②含有Na₂CO₃和NaHCO₃；

[实验探究]为确定反应后溶液的组成，同学进行了如下两项探究活动。

（1）对相关物质性质的研究。

上表中现象I对应的化学方程式为_______________________________。

（2）探究反应后溶液的成分。为确认反应后溶液的组成，小明设计了如下实验过程

[反思与评价]

（1）若想直接证明小明的另一个猜想不正确，在上述方案的基础上，应加做的实验是______________________________。

（2）小伟提出，小明的猜想不完全，反应后溶液的组成还可能是______________________________（有几种写几种）。

课外小组的同学利用下图所示装置对二氧化碳的性质进行研究。回答相关问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）装置B的作用是__________________________。

（3）C中盛放的试剂是_________________________。

（4）F中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（5）能说明二氧化碳与水发生反应的现象是___________________________________。

下图为实验室制取气体的常用发生装置。回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_______________。

（2）实验室可用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______________，收集氧气可用_______法。

（3）用过氧化氢制取氧气，反应的发生装置应选择_______________。检验氧气是否收集满的方法是___________________________________。

（4）盐酸是氯化氢的水溶液。实验室用氯化钠和浓硫酸混合加热制取氯化氢气体，反应的化学方程式为___________________________________。

有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。

（1）A溶液在黑色固体B的作用下生成无色气体D，D与生命活动息息相关。A溶液中的溶质用化学式表示为________________。

（2）无色气体E与红色固体F在一定条件下反应，得到固体G，反应的化学方程式为____________。

（3）将一定量的固体G放入一定量且过量M溶液中，能发生反应，观察到的现象是___________。

（4）向（3）所得溶液中加入适量A溶液，溶液变为黄色，且溶质仅有一种，该反应的化学方程式为____________________________。

铁及其化合物在生活中应用广泛。

（1）硫酸亚铁常作补铁剂，人体缺铁会造成_____________（填字母序号）。

A．骨质疏松            B．贫血            C．佝偻病            D．夜盲症

（2）铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是。在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na₂Cr₂O₇ +X = 2CrO₃ + Na₂SO₄ +H₂O，其中X的化学式为____________。

（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

①小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的。能被省略的实验是_________（填字母序号）。

②将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生。则下列说法中，正确的是_______________（填字母序号）。

A．一定含有硫酸锌                B．可能含有硫酸铜

C．滤渣中一定含有Fe、Cu         D．滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu

碳家族是化学世界中最庞大的家族，碳及其化合物在生产生活中有着广泛应用。

（1）右图为元素周期表中有关碳元素的信息，碳元素原子核内的质子数

为_____________。

（2）含碳的化合物被称为有机化合物，有机高分子材料应用广泛。下列用品，利用合成有机高分子材料的是_______________（填字母序号）。

（3）二氧化碳的循环对于地球环境有着重要的影响。二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括天然气、煤和__________，其中天然气完全燃烧的化学方程式为_______________________。

（4）工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO₂混合气体中的CO₂捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）：

①反应II分离出的CO₂可制成干冰，干冰常用于______________________；

②分离室中进行的操作是_________________；

③下列有关该捕捉过程的叙述中，不正确的有__________________（填字母序号）。

A.捕捉到的CO₂可制备其它化工产品，减少了温室气体排放B.“分离室”中的反应要吸收大量热

C.整个过程中，只有一种物质可循环利用  D.能量消耗大是该捕捉技术有待解决的问题

认识反应规律，控制反应条件，让化学反应为人类服务。

（1）化学小组的同学利用下图所示的装置探究燃烧的条件。

①通过对比铜片上红磷和白磷的不同现象，得出的结论是_________________________。

②小明同学对以上实验进行概括，得出的下列说法中，不正确的是____________（填字母序号）。

A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用

B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触

C．对图1实验应该进行三组对比分析

D．若将图2中白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象

（2）A常用于切割金属。在点燃条件下，A和B反应能生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

①下列说法正确的是_______________（填字母序号）。

A．该反应属于放热反应          B．A物质具有可燃性

C．化学反应前后原子的种类不变  D．该反应属于置换反应

②该反应中A与B的质量比是_________________。

③该反应过程中，若提高B物质的浓度及用量，好处是________________。

钠的化合物在日常生活中应用广泛。

（1）NaOH溶液常用于鸡舍消毒，NaOH的俗称是___________。

（2）次氯酸钠（NaClO）是“84”消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是_________。

（3）碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为__________________。

（4）食盐是最重要的调味品。下表为食盐在不同温度下的溶解度，结合表内信息回答下列问题：

①构成食盐的微粒是___________

②从接近饱和的食盐溶液中获得食盐晶体，应采取的方法是___________。

③20^oC时，向100 g水中加入40 g 食盐，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是__________（结果保留一位小数）。

下列四个图像，能正确反映其对应实验操作的是

A.加热高锰酸钾制氧气

     B.用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

 C.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

     D.某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体