现有20%的硝酸钾溶液，2%的硝酸钾溶液，硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表相应的位置。

在农业生产上，有时用质量分数为10%—20%的食盐溶液来选种。现有NaC1质量分数为30%的食盐水60g，与NaC1质量分数为10%的溶液混合来配制溶液中NaC1质量分数为15%的选种液，则配制这样的选种液需NaC1质量分数为10%的食盐溶液多少克？

在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。

完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？

因素1：溶质的种类

在实验中要改变的因素是：溶质的种类

要保持不变的因素是：温度

操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再分别加入NaC1、KNO₃、Ca（OH）₂TK 2g，振荡，观察各物质的溶解情况。

实验现象：试管①中有少量NaC1未溶，试管②中KNO₃全部溶解，试管③中有多量Ca（OH）₂未溶。

实验结论：在             保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度  

               （填“相等”或“不相等”）；

因素2：温度（以KNO₃为例）

在实验中要改变的因素是：                  

要保持不变的因素是：溶质的种类（KNO₃）

操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再各加入5Gkno₃晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO₃的溶解情况。

实验现象：试管①中有多量KNO₃未溶，试管②中有少量KNO₃未溶，试管③中KNO₃ 全部溶解。

实验结论：在不同温度下，固体、物质（KNO₃）在水里的溶解度            （填“相等”或“不相等”）。

两瓶试剂瓶中分别盛放蒸馏水和食盐溶液，试分别用物理、化学、生物方法分别鉴别出来。

我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一，每年的10月至来年的4月为天然碱的开采期，这时，人们砸开湖面上的冰层，深入湖底捞取“碱块”，称之为“破冰取碱”。试简要解释其中的道理。

（1）图4-3为a、b两种物质的溶解度曲线。t℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是                             ；

（2）温度高于t℃时，将等质量a、b的饱和溶液同时从相同的温度降至t℃，析出晶体的质量关系 是a      b（填大于、等于、小于）；

（3）时，将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液，若要求溶液的质量不发生改变，可采取的方法是                   ；若要求溶液的温度不改变，可采取的方法是          

         。

根据你的日常生活的经验，你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。

因素②                      ，你的预测                                  ，

因素①                      ，你的预测                                  。

t℃时的KNO₃溶液，恒温蒸发Ag水时，析出晶体ag；再恒温蒸发Ag水双析出晶体bg（a≠b），回答下列问题：（本小题4分）

（1）a            b（ “>”或“<”）

（2）时KNO₃的溶解度为                  。

如图4-2所示是X，Y，Z三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题：

（1）t₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为                   。

（2）在         ℃时，Y与Z溶解度相等。

（3）t₃℃时，X，Y，Z的饱和溶液各Wg，冷却到t₁℃，析出晶体最多的是        ，没有晶体析出的是                。

（4）要从含X，Y，Z的混合物中分离出Z，最好采用             。

澄清的石灰水中，溶质是           ，溶剂是        。向石灰水中通入一定量的CO₂后，静置一会儿就有            （填化学式）沉淀下来，这时滴加稀盐酸，待沉淀恰好完全消失，剩余溶液中            是溶质，              是溶剂。