下列有关“溶解现象”的说法正确的是（　 ）
　　A、对于衣物上的油污，我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精，两种做法原理相同
　　B、对于食盐和细沙组成的混合物，可以利用结晶的方法进行分离
　　C、做水的电解实验时，可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性
　　D、在相同条件下，碱面（碳酸钠）和面粉一样能在水中易溶解
　

下列关于溶液的叙述，正确的是

    A. 溶液都是无色的      B. 均一、稳定的液体都是溶液

C. 溶液都是混合物      D. 稀溶液一定是不饱和溶液

我们已经知道这样的事实：
　　（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；
　　（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；
　　（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：
　　（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与__________，__________，__________三个因素有关。
　　

下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（   ）

A．碘晶体与酒精          B．硫酸钡与水

C．煤油与水              D．氢氧化铁与水

某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用稀硫酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与硫酸反应）。试计算：

（1）用5克98%的浓硫酸配制成4.9%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

（2）取10克废水于锥形瓶中，逐滴加入4.9%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液2克，求废水中氢氧化钾的质量分数。

某化学兴趣小组的同学决定探究二氧化硫、亚硫酸钠（Na₂SO₃）等物质的某些性质。

【查资料】①二氧化硫的化学性质类似于二氧化碳，SO₂+2NaOH ==Na₂SO₃ +H₂O

②二氧化硫易溶于水；③亚硫酸钙（CaSO₃）白色、难溶于水。

用下图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化硫后，再打开止水夹。

（1） 烧瓶中观察到的现象是_________________________________________        _。

（2）根据上述现象能否直接得出“二氧化硫与氢氧化钠发生了反应”的结论？原因是_______________________________________________________                    _。

（3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？

【猜想】猜想①：溶质只有氢氧化钠；

猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；

你还需补充的猜想：溶质是______________    __。

【设计实验】请你为这三种猜想设计实验验证方案

某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：

⑴小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理      （填“正确”或“不正确”），你的例证是                                 。

⑵小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用pH试纸帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（写出操作方法）：                                                 

                                           。

①小丽同学测得土壤样品浸出液的pH是5.9，你认为合理吗？             （填“合理”或“不合理”）

②如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加            。

⑶在不提供指示剂的情况下，若要除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸，你所选择的试剂是          。（填字母）

  A．生石灰          B．熟石灰         C．石灰石         D．纯碱固体

A、B、D、E是初中化学中常见的4种无色气体， C为一固体单质。它们之间的转化关系如下图所示。（反应条件和部分产物已略去）

（1）根据推断，请你写出物质的化学式A       ，D       ，E        。

（2）写出Fe₂O₃与C反应的化学方程式                                    。

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示：

（1）当　　　　℃时，A物质与B物质的溶解度相等；

（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是：　　     　　　；

（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na₂CO₃，

那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此你认为图中       （填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似。

（4）纯碱其实不是碱，其本质原因是                                           。

2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K₂Cr₂O₇4K₂CrO₄+2X+3O₂↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标。铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤。在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。

回答下列问题：

（1） K₂Cr₂O₇中铬元素的化合价是      ；分解生成X属于       ；（填物质类型）

（2）归纳铬单质的物理性质                                         ；

（3）铬单质与浓硫酸反应生成的大气污染物是           。