根据下列装置图回答问题。
Ⅰ.写出仪器①的名称是 ⑻ ，仪器②的名称 ⑼ 。
Ⅱ.实验室用一定质量的氯
酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积。
①写出该反应的化学方程式 ⑽ 。
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，H装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出⑾ 。
③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是 ⑿ 。
Ⅲ.某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料，对影响盐酸与大理石（大理石中杂质不与盐酸反应）反应的速率快慢的因素展开研究。
提出假设：盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关。
实验设计与实施：
| 实验编号 | 温度 | 5克大理石（碳酸钙纯度相同）规格 | 20克HCl的质量分数 | 完全反应所需时间/s |
| 实验① | 20℃ | 粗颗粒 | 20% | 140 |
| 实验② | 20℃ | 粗颗粒 | 10% | 220 |
| 实验③ | 20℃ | 细颗粒 | 20% | 30 |
根据以上信息回答下列问题：
写出上述实验中反应的化学方程式 ⒀ 。
实验①与②的目的是为了探究 ⒁ 。
实验 ⒂ （填实验编号）的目的是为了探究大理石颗粒粗、细对反应快慢的影响。
实验结论：HCl质量分数越大，反应越快；固体的颗粒越小，反应越快。
拓展与反思：还有哪些因素可能影响该反应的速率快慢呢？请写出你的一个猜想： ⒃ 。
根据上述实验探究，实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选用上图中具有启普发生器原理
的 ⒄ （填编号）装置作为制取二氧化碳的发生装置。
Ⅳ.实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体，
该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂；乙炔是一种微溶于水且密度比空气略小的气体。上图中制取较纯乙炔的最适宜发生和收集装置是 ⒅ （填编号，除装置H和I外）。
某同学设计如下实验装置探究一氧化碳的一些化学性质。
反应，停止加热并冷却，称得剩余固体的质量为15.6g（碳与试管内少量氧气的反应忽略不计）。
