臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O₃）属于（   ）

  A.单质     B.化合物     C.氧化物       D.混合物

下列实验操作中，正确的是(   )

A．倾倒液体      B．点燃酒精灯     C．取用固体粉末         D．过滤

下列变化属于物理变化的是（   ）

  A.钢铁生锈     B.水结成冰      C.葡萄酿成酒      D.光合作用

某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：

【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐

酸(如图所示)：

（1）蜡烛燃烧变化的现象是：          。

（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于          （写出用途）。

【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下：

末，在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中，

并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的

质量，记录读数。将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐

酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二

所示的现象。再次称量整个装置的质量，记录读数。

两次读数      (填“是”或“否”)相等。理由是                   。

【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。

查找资料：氯化钠溶液呈中性

【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性。（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）求：

（1）产生的二氧化碳的质量为          g。

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）。        

“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中。

（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓         的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是                       ；请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：                 。

（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO₂和H₂在催化剂作用下生成CH₄和H₂O。试写出该反应的化学方程式                          。

（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

①捕捉室中发生反应的化学方程式为：                        。

②把CaO放入反应分离室中与H₂O反应，请写出该反应的化学方程式：           ；利用此反应，氧化钙可用作食品          剂。

③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是          ，该固体是碳酸钙。

④整个过程中，可以循环利用的物质有          。

（4）取10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是         

A.生成了2g二氧化碳   

B．剩余固体质量为5g   

C．生成了5.6g氧化钙  

D．剩余碳酸钙的质量为8g

下图是常见物质转化关系图（个别产物可能略去），其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；Y为氧化物，Z是紫红色固体。

（1）在反应①中，物质X起的可能是          作用。

（2）A是         （填化学式，下同）；Z是        

（3）反应④、⑤的化学方程式分别为                               、

（4）反应①～⑥涉及的基本反应类型共有            种。

在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂，原因是Fe（OH）₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）₃。写出其反应的化学方程式：

                                                    。

用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀。

方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与NaOH溶液，然后反应制备。

a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用             的方法。

b.如图所示，用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用 是                   。

方法二：用如图装置来制备。

a在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，写出其反应的化学方程式                     ；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。

b为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，需要下列步骤，其顺序为    

①气密性检查            ②气体验纯  

③加入试剂塞紧橡皮塞     ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹。

c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式

                      、                      。

这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色。

化学就在我们身边。

（1）下列是与人类的生活密切相关的物质：①石油、②酒精、③汞、④合成橡胶，请选择相应的编号填空．

①实验室中常用的燃料是             

②温度计中填充的液态金属       

③可做汽车轮胎的材料是       

④被称为“工业的血液”的化石燃料是   

（2）写出以下物质的化学式

①天然气                       ②干冰              

某校课外活动小组的同学们利用水的电解实验探究水的组成，他们量取192.7mL水（水的密度为1.00g/cm³），并向水中加入了7.3g氢氧化钠固体，充分溶解后按右下图所示的装置进行实验，接通电源，当A管收集到22.3mL气体（气体密度为0.09g/L）时，停止实验。请分析回答：

（1）水通电分解的化学反应方程式为：

（2）实验中A管生成的气体质量是           ；

（3）向水中加入氢氧化钠固体的目的是

                                          ；

（4）停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数是多少？（列式计算）         

配制50g6%的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：

（1）需要氢氧化钠    g，水     mL（水的密度为1g/cm³）

（2）以上实验的正确操作顺序为                    (用字母代号表示)；C操作中出现的错误是                     ；

（3）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为                        。