现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓度的稀硫酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

根据实验及有关数据进行计算：

（1）100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为          g。

（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?

（3）100g碱性调味液与该稀硫酸反应后溶液pH=7时，消耗稀硫酸的质量为多少克？

通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

[ MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl     CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl ]

根据以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是        。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是        。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是       （填序号）。      

A           B             C           D

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取用         等措施。

    A玻璃棒不断搅拌    B 来回移动酒精灯加热    C 来回移动蒸发皿加热

（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是                           。（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是                                    。

（6）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是                          。

同学们设计了如下实验方案测定该矿物中Fe₂O₃的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的Fe₂O₃完全反应)：

①取矿物样品并称量该样品的质量；

②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；

③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；

④计算得出矿物样品中Fe₂O₃的质量分数。

你认为，该实验方案能准确测出矿物中Fe₂O₃的质量分数吗，理由是                。

不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中Fe₂O₃的质量分数：               

石灰水试剂瓶壁有白色固体，你如何清洗?                           。

（1）试管是初中化学实验室中最常见的仪器，在不同的化学实验中试管口的朝向各不相同，如图所示：

请仿照示例，从图中另选一种试管口朝向，并具体说明其在化学实验中的应用。

示例：图①的试管口略向下倾斜，应用在给固体药品加热的实验中。

举例：____________________________________________________。

(2)某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降。请看图回答问题：

              A        B       C        D       E        F

① B中白磷能够燃烧的原因是                   。

② D中发生反应的化学方程式为                    。

③E中的实验现象是              。反应的化学方程式为                   。

 ④用F装置收集气体的依据是                   。

金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：

Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O   （NO、NO₂气体都是空气的污染物）

3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O   (NO极易与O₂化合生成NO₂)

工业上常用铜屑为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释。试回答：

（1）为什么用稀硝酸而不用浓硝酸：                                ；

（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法：

某同学设想：先将铜屑与氧气反应转化为黑色固体，再用硝酸溶解；请写出有关化

学方程式为：                          ，                                。

你认为他这种做法是否可以（简述理由）                                  。

2011年10月16日、17日，相继发生陕西田玉煤矿“10•16”矿难事故和重庆奉节“10•17”矿难事故，瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”。

(1) 为了防止煤矿的矿井发生“瓦斯”爆炸事故，常采取的安全措施是　　　（     ）

   A．进矿井前先做灯火实验                B．携带灭火器

   C．通风并严禁烟火                      D．戴防毒面具 

(2)煤矿发生特大瓦斯爆炸后，由于井下情况非常复杂，事故处理专家针对矿井既有瓦斯又有火且可能发生连续爆炸的情况，提出采用注水或注液氮的灭火方案，注入液氮可以灭火的原因是：①               ；②                   。

金属和金属材料在生产生活中应用广泛。

（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______（填字母）。

A．铁锤          B．铁锅         C．铁丝           D．水龙头    

（2）为防止水龙头生锈，其表面通常镀有一层铬。请再写出一种减缓金属锈蚀具体措施：

        　　　　　　。

（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。

写出溶液变黄所发生反应的化学方程式_____                            _。

（4）向Zn(NO₃)₂ 、AgNO₃、Cu(NO₃)₂混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成。则滤液中的溶质是_____                   _。

根据下图所示A、B两种物质的溶解度曲线回答：

（1） 温度在          范围内,B的溶解度大于A的溶解度。

（2）t₂℃时，现有A物质ag至少需要_________g水才能将                         它全部溶解。

（3） t₂℃时，相同质量的A、B两种物质的饱和溶液，含溶 质的质量A__________B (填“＞”、“＝”、“＜”).

(4)使A从它的饱和溶液全部结晶析出的方法 是               .

下图是某品牌矿泉水标签的部分内容，请用恰当的化学用语填空：

(1)写出其中的一种阳离子     　  ；(2)标出水中氧元素的化合价  　        ；

(3)由上述离子构成的硫酸盐    　　          （任写一种）。

下列四个图像反映的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是   

A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B. 向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C.用相等质量的双氧水来制取氧气    

D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释