地壳中含量最多的金属元素是（    ）

A．铝               B．铁           C．氧          D．硅

自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是（     ）

把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应,也不溶于水）放在100g稀硫酸中 ，恰好完全反应。反应后得到的混合物总质量是106.8g。(Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑)。

(1)根据______________________定律，反应后生成的氢气质量是       。

(2)求原硫酸溶液的溶质质量分数。

学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO₂后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：

［提出问题］废液中的溶质是什么物质？

［做出猜想］小红认为废液中的溶质只有CaCl₂。

你认为还可能含有的溶质是            （填化学式）。

［查阅资料］CaCl₂溶液呈中性。

［实验与结论］

①小红取少量CaCl₂溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

②你认为小红的实验           （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是                                              。

③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是                  ，实验中可以看到的现象是                              。

［拓展与应用］

①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl₂溶液，应向废液中加入过量的                       ，反应完成后过滤。

某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，设计了如下图（图1、图2）所示的实验装

置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验，请根据下列要求回答有关问题：

（1）实验过程中，CuO处实验现象是____________________________，反应的化学方程式是_____________________________.

（2）实验过程中，在澄清石灰水中反应的化学方程式是______________ _________；（3）图1中，设计第②个酒精灯的目的是               。实验时，应先点燃第       （填①或②）个酒精灯；

（4）图2与图1相比，它的主要优点是                                 ；

请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①                  ，②                 ；

（2）实验室用高锰酸钾制取O₂时，为了能收集到较纯净的O₂；可选用的装置组合是        （填写装置序号），发生反应的化学方程式为                            ；

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂时，发生反应的化学方程式                                ，

可选用的装置组合是         （填写装置序号），如果在制取时，发现集气瓶中的CO₂不能收集满，除装置漏气外，还可能的一种原因是___________________________________；

（4）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是                                    ；

 构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为               。

（2）B物质的一种用途是               。

（3）反应②还需要的一种反应物是                 （填化学式）。

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：

                                          （                   ）。

A处发生反应的化学方程式是　                        ，

其反应类型是                        ；

B处发生反应的类型是                  ；

D处产生的现象是                                。

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

（1）40℃时，氯化钠的溶解度为            g；

（2）欲从氯化钠的饱和溶液中得到氯化钠晶体，通常采用____________方法；

（3）60℃时，105g硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为_____________；

（4）30℃时，将40g硝酸钾固体放入盛有50g水的烧杯中，若再将烧杯内物质升温到50℃    （不考虑水份蒸发），溶液中变化的是__________（选填A、B、C、D）。

A、溶剂的质量   B、溶液的质量    C、溶质的质量分数    D、以上都不变

为了探究“水的净化”过程，某实验小组从某河中取了水样，观察到：A、水样呈黄色，有异味  B、水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：

（1）向水样中加入明矾[化学式为KAl(SO₂) ₂]搅拌溶解，静置一段时间后，进行       （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其         性除去水样中的颜色和异味；

（2）将水样通过一定操作得到蒸馏水，把下列物质分别加入适量蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是        （填标号）；

A、食盐              B、花生油          C、硫酸铜         D、面粉

（3）自来水厂常用ClO₂消毒，ClO₂中氯元素的化合价为        。