配制溶液时最常用的溶剂是（　　）

  A、水     B、汽油    C、酒精     D、花生油

对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（　）

A、某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H₂

B、KNO₃溶于水会使溶液温度降低，可证明KNO₃溶于水吸热

C、物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可证明该物质一定含碳、氢、氧三种元素

D、某溶液能使酚酞试液变红，可证明该溶液一定是碱溶液

下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（　　）

   A、浓硫酸    B、氢氧化钠固体   C、氧化钙固体    D、硝酸钾晶体

探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和浓度均相等。

（1） 该实验的目的是                                          、

。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是                                      。

（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂比乙装置中产生的H₂质量________（填“多”、“少”或“相等”）。
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
A：称取一定质量的样品，加入足量的稀盐酸，搅拌，过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

B：称取一定质量的样品，加入足量的硫酸铜溶液，搅拌，过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

（3）两种方案，你认为不能达到目的的是    （填“A”或“B”），理由是                           。

（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后往滤渣中加入盐酸，没有气体放出。根据上述现象，下列说法正确的是（　　）

A．滤渣中一定没有Fe                B．滤渣中一定有Ag和Cu

C．滤液中一定有Fe(NO₃)₂             D．滤液中一定没有AgNO₃，一定有Cu(NO₃)₂

某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（    ）

A．Zn和Fe           B．Cu和Au           C．Zn和Cu            D．Mg和Al

某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？

小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由        种元素组成。

【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

（1）小明认为：气体中除了含有CO₂，还可能含有少量       。实验室常用       的方法检验这种可能含有的气体。

（2）小红认为，除了水外，蓝绿色溶液中只含有氯化锌。小华认为除了水和氯化锌外，蓝绿色溶液中还应该含有           、         。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①                      ，②                       ，证实了自己的观点。

（3）小娟取适量新制的FeCl₂溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是                。

（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）

某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如右图所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。

（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为      色，这说明铜比银的金属活动性      （选填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为                                                。

（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是                                                    。

（3）乙、丙两位同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，两人分别选用不同的金属与不同类的化合物溶液，各自补做了一个实验，装置均如右图所示，且都实现了探究目的。

乙同学的实验：X是金属        ，Y是        溶液；

丙同学的实验：X是金属        ，Y是        溶液。

相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的同种浓度稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H₂的质量m和反应时间t的关系如右图所示。

（1）金属活动顺序是M比N       （填“强”或“弱”），相对原子质量是M比N的       （填“大”或“小”）。

（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中HCl的质量为       g。