在配制一定质量分数的NaCl溶液时，下列操作失误，会引起质量分数降低的是

A．用托盘天平称量5.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用了游码       

B．用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面最低处  

C．将量筒中的水倒入烧杯时，有少量的水溅出   

  D．                                     

将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是

用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是

A．玻璃棒       B．蒸发皿           C．烧杯             D．天平

要将50g质量分数为5%的氯化钠溶液变为10%（溶解度允许值内），可采用的方法有

A、把溶剂蒸去一半（恒温）         B、把溶剂蒸去25g（恒温）

C、加入2.5g氯化钠固体            D、加入50g质量分数为15%的氯化钠溶液

欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是

①托盘天平  ②烧杯  ③玻璃棒  ④100mL量筒（　　）

A．①②　　B．①②③　　C．①②③④　　D．①②④

用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是

A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒          B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯

C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯      D．玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管

小建同学在实验室称取15g NaOH固体并量取45g蒸馏水，配制一定质量分数的NaOH溶液，结果所配得的溶液中NaOH质量分数大于25% ，原因可能是（  ）

A．所用的NaOH已潮解

B．NaOH固体的溶解度变大

C．将NaOH固体放在纸上称量后倒入烧杯中有少量残留在纸上

D．用量筒量取水倒入烧杯中时有水溅出

有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50 g，取出10 g与27 g质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完全反应，所余氢氧化钠溶液恰好可以中和196 g稀H₂SO₄，求稀H₂SO₄中溶质的质量分数？

有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。

  (1)先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。

  (2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。

实验1：将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中    (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈      颜色。

     实验2：将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：

①烧杯中        (填“有”或“无”)不溶物；

       ②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是        (写化学式)；

③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式

                                   、                                      。

现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，C为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

（1）推测下列物质的化学式：B            ，D           ，F            ；   

(2) 写出C→A转化的化学方程式：                                     。