印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液。已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（  ）

A、溶液中一定含FeCl₃，固体一定是铁和铜

B、溶液中一定含FeCl₂，固体一定含铜

C、溶液中一定含FeCl₂、CuCl₂，固体一定含铜

D、溶液中一定含FeCl₂，固体一定是铁和铜

向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（   ）

A.消耗铁粉的质量   B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量     D生成氢气的质量

北京2008奥运会金牌为金镶玉，某化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材质粉末少量，加入试剂X。则X不可以是下列试剂中的（   ）

A．硫酸锌溶液       B．盐酸     C．硫酸铜溶液       D．硝酸银溶液

对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：

(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO₄溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。

(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是   (    )

A.甲>丙>乙      B.丙>乙>甲     C. 甲>乙>丙      D . 丙>甲>乙 

为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（     ）

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是                (    )

A.滤纸上可能含有铜             B.滤液中可能含有硫酸亚铁

C.滤液中可能含有硫酸铜         D.滤纸上可能含有氧化铜

化学变化2Mg+CO₂C+2MgO中，氧化剂是（   ）

A、Mg         B、CO₂        C、C           D、MgO

中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱。从现代化学的观点理解，这句话的涵义是（   ）

A．一氧化碳与氧化铜反应生成铜单质

B．氧化铜在单质铁的催化作用下，分解生成铜

C．铜绿（碱式碳酸铜）和铁的化合物反应生成铜

D．单质铁从铜盐溶液中置换出铜

质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是    (    )

A.Mg          B.Al         C.Cu        D.Zn

人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系，因此，人类开发利用金属的年代最迟的金属是（  ）

A.铜           B.铁        C.铝         D.铅