下列实验方案可行的是(    )

①将NaCl和KNO₃的混合物溶于水，再用过滤的方法将它们分离 ②往铜盐溶液中加入铁粉获得少量铜 ③将氧气、二氧化碳的混合气体通过盛有足量灼热的铜网的试管获得纯净二氧化碳 ④用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉

A．②③④   B．②④  C．③④  D．①③④

帅帅在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是（      ）

A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动

B．溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度

C．用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物

D．实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起

下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的流程图：

此过程中没有涉及到的实验方法是（   ）

A．蒸发         B．结晶         C．过滤         D．蒸馏

常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右下图所示。下列说法正确的是（   ）

   A.甲溶液是不饱和溶液                                 

   B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同                 甲     乙

    C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解       甲固体

D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液

传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。下列解释不正确的是（   ）

A．“陈醋”中的溶质醋酸的化学式是C₂H₅OH

B．冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，这个过程属物理变化

C．夏日曝晒使“陈醋”中的水分蒸发，减少醋中溶剂的质量

D．通过“冬捞夏晒”，可以提高醋的质量分数

关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是(    )

A．利用海水降温析出晶体

B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液

C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体

下列操作不能用来淡化海水的是(    )

A．过滤    B．使海水结冰脱盐   C．加热蒸馏   D． 多级闪急蒸馏

把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g，求：铁粉样品中铁的质量分数，反应后所得溶液中溶质的质量分数

物质间反应常用到两表：金属活动性顺序表，溶解性表。

（1）金属活动性顺序表适用于金属与溶液的反应。

某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

Ⅰ 将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；

Ⅱ 将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；

Ⅲ 将金属片A加入到溶液B中。

①根据实验Ⅰ判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是         ；

②根据实验Ⅱ的现象得出的结论是          ；

③要通过实验Ⅲ得出铁和铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是        ，如果A是铜，则溶液B是           。

④查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原。分别以氧化铁和氧化铝为原料，用相同的还原剂还原，更易得到的金属是    。

（2）熟记“部分酸、碱、盐的溶解性表”可帮助我们解决许多化学问题：

①用水可以一次性鉴别出：氢氧化钠、氧化钙、碳酸钙、硝酸铵这几种白色固体。取等量的样品，加入适量的水后，确证硝酸铵的现象是       ；确证氧化钙的现象是       。

②根据酸、碱、盐三类物质间的反应规律和溶解性，可构建下列离子对，在括号内填写相应的离子符号，要求新构成的两对离子对结合时，一个有气体产生，一个有沉淀生成：

③同学们在实验室探究H₂SO₄、NaOH与酚酞反应规律后，将废液倒入废液缸，最终废液缸中溶液呈红色，则废液缸中除酚酞外，还含有       种溶质。

小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，小林对此进行了探究：

[提出问题] 铜是在什么条件下锈蚀的?

[猜想] 根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、       、       共同作用的结果。     

[设计与实验] 借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如图所示：

实验较长时间后，发现        试管中的铜片生锈。

[思考] 其余三支试管中铜片不生锈的原因分别是

（1）                                             

（2）                                              

（3）