在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石

请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96％的金刚石的质量。

小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。

实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)

（2）在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。

某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：

（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是              ；

（2）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）

（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系。

求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%）

汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米³．若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克．求：

（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？

（2）需要浓硫酸多少克？

有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO₃）的分解有催化作用．先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg．然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g．（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数）

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）求生成的O₂质量；

（3）求所得的滤液溶质的质量分数．

定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产生活中的实际问题.

（1）将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的PH为7,试计算所用稀盐酸的溶质质量分数?

（2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品。（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量为2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。

过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．

（1）完全反应后生成氧气的质量为　        　．

（2）计算该溶液中溶质的质量分数．

我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：

方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g．

方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g．

相关资料：

当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应．

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：

（1）方案一中碳酸钙的质量分数是　           　；

（2）方案二中碳酸钙的质量分数是　         　．（精确到0.1%）

比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？

　                                                                         　．

炼钢厂用含SO₂的废气制备CuSO₄。生产中，向混有CuO粉末的CuSO₄溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO₂+O₂====2CuSO₄。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO₄溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO₄溶液处理废气。若每升废气中含有1.25 g SO₂，且SO₂被完全吸收，可处理废气多少升？

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